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2010-2023历年甘肃省兰州一中高三月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（10分）配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为________________________________________________________________。

假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6g”或“31.61g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

砝码质量/g

50

20

20

10

5

称量(取用砝码过程)

?

?

?

?

?

标尺

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是________。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

2.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O?(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是

A．第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

C．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9

D．第②步中，还原0.1molCr2O需要91.2gFeSO4

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有

①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子

③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA

④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA

A．3个

B．4个

C．5个

D．全部正确

4.下列实验操作中正确的是

5.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（???）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-

6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（???）

A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

7.有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4+、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(??)

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．还原产物为NH4+

C．若有1molNO3-参加还原反应，转移8mole－

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－====Fe3+

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

9.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(??)

①该硫原子的相对原子质量为aNA

②mg该硫原子的物质的量为m/a?mol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol

④ag该硫原子所含的电子数为16

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

10.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是

A．