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2010-2023历年海南省海口市琼山区海政学校高三第四次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O3(g)?3O2(g)△H=-144.8kJ/mol,t℃时,K=3×1076，下列说法错误的是

A．O3转化为O2在任何温度下均能自发进行

B．t℃时3O2(g)2O3（g)K＝3.33×10-77

C．通电时，O2转化为O3，此过程电能转化为化学能

D．1molC在O2中或O3中完全燃烧生成1molCO2放出热量相等

2.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是?

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA

B．1.6gNH2—离子所含质子数为NA

C．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

D．9gD2O所含的中子数为4.5NA

3.在容积固定为4L的密闭容器中，进行了可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中Y的速率V(Y)与时间t的关系，如图所示，则图中阴影部分的面积可表示

A．X浓度的减少

B．X物质的量的减少

C．Z浓度的增加

D．Y物质的量的减少

4.下列事实与胶体性质无关的是

A．纳米科技发展有赖于胶体的化学原理与方法

B．三氯化铁中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．一束平行光线照射豆浆时可看到光亮的通路

D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲

5.现有常温下的六份溶液：

①0.01mol/LCH3COOH溶液；

②0.01mol/LHCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol/LHCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。

（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“”,“”或“＝”)

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“”、“”或“＝”)。

（4）将①、④混合，若有c(CH3COO－)c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性???B．碱性???C．中性

6.下列涉及有机物的性质的说法错误的是

A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

7.25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10－5

K14.3×10－7

K25.6×10－11

3.0×10－8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；

A．c(H＋)?????B．c(H＋)/c(CH3COOH)????C．c(H＋)·c(OH－)??????D．c(OH－)/c(H＋)

（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)

8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

9.A

10.山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是

A．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸

B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红

C．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢

D．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢被乙基(