《第1课时 物质的分离提纯》参考课件2.pptx

专题2

研究物质的基本方法;;分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质

分开，每种组分都要保留下来并恢复到

原状态(如原来是固体，最后还是固体)，

得到比较纯的物质。;如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？;原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。;操作要点：一贴、

二低、

三靠。;如何提纯含有少量泥沙的粗食盐？;原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。;实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2混合物中分离、收回这两种物质，需要使用哪些分离方法？;原理：首先将溶液加热蒸发浓缩(配成热饱和溶液)，再将热的溶液慢慢冷却析出晶体。此法主要用于溶解度随温度变化大的物质。;KCl、KNO3混合物;设计方案;结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。;原理：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同,进行分离提纯的操作。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。

过程：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。;;见课本31页【观察思考】;定义：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中从而实现分离的方法;萃取剂的选择：;;分液装置：分液漏斗;分液操作步骤：;1、分液漏斗在洗涤干净后，必须检查上口和玻

璃旋塞是否漏水；

2、充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液；

3、分液时保持漏斗内外大气压一致；

4、下层溶液下口出，上层溶液上口出；

5、分液漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁上；

6、下层液体恰好流尽时，立即关闭旋??。;六、层析法;一、过滤固液分离;1.现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离

方法和选择分离方法的依据连接起来。;现有含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，用粗食盐提纯氯化钠。(已知氢氧化镁难溶于水);2.现有含Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙的粗食盐，

请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。;;操作原则“三必须”和“四原则”;3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()

A.加入过量碳酸钠，过滤，除去沉淀，再加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾，过滤，除去沉淀，再加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠，过滤，除去沉淀，再加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾，过滤，除去沉淀，再加适量硝酸

;课后思考