《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》试卷及答案_高中化学选择性必修1_人教版.docxVIP

《第三章水溶液中的离子反应与平衡》试卷(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、水溶液中的化学反应具有明显的特征，下列关于离子反应的说法中，错误的是（）

A.离子反应是溶液中离子相互作用、反应，生成新的离子的反应

B.离子反应是物质在溶液中发生化学反应，产生一定结果的过程

C.离子反应中，物质的溶解性是影响反应进行的关键因素

D.离子反应过程中，离子的移动速度决定反应速率

2、在下列溶液中，下列离子浓度由大到小的正确顺序是：

A.NaOH、KOH、Ca(OH)2

B.NaCl、KCl、MgCl2

C.H2SO4、HCl、HNO3

D.CH3COONa、NaCl、NaNO3

3、在25℃时，纯水的pH值约为7。但在25℃下，将一滴0.1mol/L的盐酸溶液滴入一滴相同体积的水滴中，此时水滴中的pH值会如何变化？

A、大于7

B、小于7

C、等于7

D、无法确定

4、下列关于弱酸电离平衡的说法中，正确的是（）

A、弱酸溶液酸性越强，其电离程度必然越大；

B、弱酸溶液中，如果加入能够电离出相同离子的盐，其酸性浓度不会受到影响；

C、弱酸溶液的酸性与其溶液中生成的酸的浓度成正比；

D、弱酸溶液中，如果加入能够使其酸碱平衡移动的物质，则其电离程度将不变。

5、在下列关于溶解度积常数（Ksp）的描述中，正确的是：

A、Ksp值越大，溶解度越大。

B、Ksp值越小，溶解度越大。

C、Ksp值越大，难溶电解质的溶解度越小。

D、Ksp值越小，难溶电解质的溶解度越大。

6、向一定浓度的氨水中加入少量的氯化铵固体，下列说法正确的是（）

A、溶液pH值增大，NH??浓度减小

B、溶液pH值减小，NH??浓度增大

C、溶液pH值增大，NH??浓度增大

D、溶液pH值减小，NH??浓度减小

7、在下列溶液中，加入酸性或碱性物质，能引起沉淀的离子反应是：

A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液

B.硫酸钠溶液中加入乙二酸溶液

C.氢氧化钠溶液中加入氯化铵溶液

D.硫酸铁溶液中加入氯化钠溶液

8、在下列溶液中，水的电离被抑制的是：

A、NaOH溶液

B、稀盐酸溶液

C、氨水溶液

D、食盐溶液

9、在一定温度下，向某一已达平衡的水溶液体系中加入少量NaOH固体并搅拌至完全溶解，下列叙述中正确的是（）。

A、溶液的pH值降低

B、水的离子积常数Kw增大

C、溶液中H+离子浓度增大

D、水的电离平衡向逆反应方向移动

10、在下列离子方程式中，表示可逆反应的是____________。

A.HCL+NaOH=NaCl+H2O

B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D.AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

11、在一定条件下，向1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，反应完全后，溶液中的溶质为（）

A.NaOH、Na2SO3

B.NaOH、Na2SO4、Ba(OH)2

C.NaOH、Na2SO4

D.NaOH、NaHSO3、Na2SO3

12、向含有0.1molFeCl3和0.05

A、Fe2

B、FeS

C、只有F

D、只有C

13、在下列反应中，哪个选项描述了可逆反应并达到平衡状态？

A、NaCl(s)→Na?(aq)+Cl?(aq)

B、H?O(l)?H?(aq)+OH?(aq)

C、2H?(g)+O?(g)?2H?O(l)

D、CaCO?(s)→Ca2?(aq)+CO?2?(aq)

14、在下列溶液中，加入少量BaCl2溶液，能产生沉淀的是：

A.NaCl溶液

B.Na2SO4溶液

C.NaOH溶液

D.NaClO溶液

15、在水中加入少量Na2CO3固体，溶液的pH值会（）

A、增大B、减小C、不变D、无法判断

16、某溶液中含有等物质的量的Na2S和H2S，下述哪种情况会导致溶液中硫离子浓度增加？

A.加水稀释

B.加入等浓度的强酸

C.通入H2S气体

D.加入足量的NaOH

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

1.实验室制备氯气的反应如下：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答以下问题：

（1）写出反应中MnO2与HCl发生氧化还原反应的离子方程式。

（2）若实验中需要制取1.0摩尔氯气，至少需要多少摩尔浓盐酸（HCl）？

（3）在反应过程中，HCl的浓度逐渐降低，导致反应速率减慢，请简述原因。

（4）为了提高实验效率，可以采取哪些措施？

第二题

题目：

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2