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课时15铝及其化合物

考点导学

一、铝的位置

1.铝元素位于周期表第三周期、IIIA族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第一位。

二、铝的性质

1.物理性质：铝是银白色、带有金属光泽的固体，硬度和密度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。常温下，铝在空气中生成致密的氧化物薄膜〔现象〕，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但假设遇到含有酸或碱的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。

2.铝的化学性质：

铝

与非金属

O2

4Al+3O2=========2Al2O3

S

2Al+3S====Al2S3(加热)

Cl2

2Al+3Cl2====2AlCl3(点燃)

与氧化物

H2O〔沸水〕

2Al+6H2O=========2Al〔OH〕3+3H2↑

Fe2O3

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

现象：发出耀眼的光辉、放出大量的热、有熔融物生成

与酸反响

氧化性的酸

钝化

H+

2Al+6HCl======2AlCl3+3H2↑

与强碱反响

２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

与盐溶液反响

2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3

注意：

1〕铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在外表生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反响，这种现象称为钝化。

2〕化合价降低，被

化合价降低，被复原，得6e—

〔1〕2Al+6H2O======2Al(OH)3+3H2↑

化合价升高，被氧化，失6e—

(2〕Al(OH)3+NaOH========NaAlO2+2H2O

2Al+6H

2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O

失2×3e——

得6×e———

3.铝的制法:

铝的制法:电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石〔Na3AlF6)降低其熔点。

电解

电解

2Al2O3=========2Al+3O2↑

4．铝的用途:

制成种类繁多的轻质铝合金,在汽车、船舶、飞机、宇宙飞船等领域以及日常生活里的用途佷广，用作装饰品；纯铝作导线和电缆,制成铝箔,银粉防锈漆等。

三．铝的化合物

1、氧化铝

物理性质：白色固体，不溶于水，不与水化合，熔点很高，常作耐火材料。属于两性氧化物。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

化学性质：

〔1〕与酸反响

与HCl反响：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O

离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

〔2〕与强碱反响Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。

2．氢氧化铝

物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有较强的吸附性，可用作净水剂。

化学性质〔典型的两性氢氧化物〕其电离方程式为：

H++AlO2—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—

注意：1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸〔HAlO2〕。

2)氢氧化铝与酸碱反响时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。

〔1〕不稳定性：2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O〔加热〕这是工业上制取纯洁氧化铝的方法。

〔2〕与酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

〔3〕与强碱反响：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O

思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反响制取Al〔OH〕3？

实验室制法：实验室常用和反响制取氢氧化铝。

用途：医用的胃酸中和剂。

3．铝盐性质：

①铝盐溶液发生水解反响，使溶液呈酸性其离子方程式为：

Al3+＋3H2OAl(OH)3+3H+

明矾的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，在日常生活中明矾用于净水剂。

电离：KAl(SO4)