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第六单元碳和碳的氧化物
知识导引
金刚石、石墨和C?0碳单质的化学性质-
性质-用途可燃性还原性
性质-
用途
作燃料冶炼金属_
C
CO?不完全燃烧
CO?
CO
制取
性质
用途
制取气体的一般思路
实验室制法物理性质
化学性质灭火
气体肥料
碳酸饮料等
决定
决定反映
决定反映
结构
性质
用途
知识清单
知识点1:金刚石、石墨和
知识点1:金刚石、石墨和C?0
1.金刚石、石墨和C?0
金刚石
石墨
C60
结构模型
构成微粒
碳原子
碳原子
C?0分子
性质
无色透明的固体，天然存
在的最硬的物质
灰黑色的有金属光泽不透明的细鳞片状固体，耐高温，质地较软，
有滑腻感，有良好的导电性
用途
制装饰品(钻石)、制钻头、
切割大理石、裁玻璃等
作电极或电刷、石墨炸弹、制铅
笔芯、做坩埚等
用于超导、催化、材料科学等领域
区别
与
联系
金刚石、石墨和C?0都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，但物理性质有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同
注意事项：石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单
质，该转化是化学变化。
2.木炭、活性炭、焦炭和炭黑
颜色、状态
用途
木炭
灰黑色的多孔性固体
燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属
活性炭
灰黑色多孔颗粒状固体
净化多种气体和液体、作防毒面具
焦炭
浅灰色多孔性固体
冶炼金属
炭黑
极细的黑色粉末
墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料
注意事项：木炭、活性炭都是疏松多孔的结构，具有吸附性(物理性质),活性炭的吸附性更强。
知识点2:碳单质的化学性质
知识点2:碳单质的化学性质
1.碳单质的化学性质
化学性质
用途
常温下不活泼
用炭黑等制成的墨书写或绘画能长时间保存而不变色
制碳素墨水等
可燃性
充分燃烧：
不充分燃烧：
作燃料
还原性
冶炼金属
2.实验：木炭还原氧化铜
(1)实验装置：C+CuO
(1)实验装置：
C+CuO
没清
石灰水
(2)实验现象：黑色固体逐渐变成紫红色；澄清石灰水变浑浊。
(3)实验原理：
(4)实验中木炭的作用：木炭使氧化铜还原为铜，具有还原性，发生还原反应。
(5)实验分析：网罩的作用是使火焰集中并提高温度；实验完毕后应先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，避免石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂；待试管冷却后再把试管中的粉末倒出，防止热的铜接触空气又被氧化。
知识点3:二氧化碳的实验室制法
知识点3:二氧化碳的实验室制法
1.药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2.反应原理：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?13.实验装置：
(1)发生装置：固液常温型(原因：反应物为固体和液体，反应条件为常温)
CAB弹簧夹多孔
C
A
B
弹簧夹
多孔隔板
D
(2)收集装置：向上排空气法(原因：二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大)
FE(用F装置收集时从a口通入)
F
E
4.检验：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明二氧化碳已集满。
注意事项：
注意事项：
1.不用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行；不用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯；不用碳酸钙粉末或碳酸钠等代替大理石、石灰石：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
2.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石CaCo?高温caO+CO?^
知识点4:制取气体的一般思路
净化装置
净化装置收集装置检验(验满)
依据：气体密度依据：气体溶解性
药品反应
条件
固固加热型
固液(或液体)常温型
排空排水法
气法
向上排向下排空气法空气法
反应原理发生装置依据：反应物状
态、反应条件
知识点5:二氧化碳的性质和用途
知识点5:二氧化碳的性质和用途
实验验证
二氧化碳的性质
CO
CO
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大
现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
cd
cd
现象：软塑料瓶变瘪
二氧化碳能溶于水
CO2能与水反应
化学方程式：CO?+H?O=H?CO?
氧化碳I.喷稀醋酸Ⅱ.喷水
氧化碳
二氧化碳
IV.喷水后放入二氧化碳中
IV.喷水后放入二氧化碳中
干燥的紫色石蕊纸花)
现象：I中石蕊纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中石蕊纸花不变色，IV中石蕊纸花变红
CO
CO?-
澄清石灰水
现象：澄清石灰水变浑浊
CO?能与碱溶液反应
化学方程式：CO?+Ca(OH)2=CaCO?
↓+H?O
2.二氧化碳的用途
CO?
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