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2010-2023历年河南省洛阳市高二上学期期末检测化学试卷（A）（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列叙述不正确的是：

A．用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢

B．用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

2.碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)???ΔH＝akJ·mol－1

②3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlCl3(g)??ΔH＝bkJ·mol－1

反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝?????kJ·mol－1?(用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)?ΔH=QkJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

???????????时间/min

浓度/mol/L

0

10

20

30

40

50

NO

1．00

0．68

0．50

0．50

0．60

0．60

N2

0

0．16

0．25

0．25

0．30

0．30

CO2

0

0．16

0．25

0．25

0．30

0．30

?

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝??????????????，T1℃时，该反应的平衡常数＝????????????????????。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是????????????(填字母编号)。

A．通入一定量的NO????????????B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂???????????D．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是????(填选项编号)。

A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)???

B．反应体系的温度不再发生改变

C．混合气体的密度不再发生改变

D反应体系的压强不再发生改变

3.在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－

B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+

D．c(H+)＝0．1mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－

4.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．CuSO4

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．NaCl

5.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B．用10mL量筒量取0．50mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50mL

C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞

6.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是

A．a为负极，b为正极

B．a为阳极，b为阴极

C．电解过程中，氯离子浓度不变

D．电解过程中，d电极质量增加

7.根据碘与氢气反应的热化学方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g)?ΔH＝－9．48kJ/mol

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g)?ΔH＝＋26．48kJ/mol

下列判断正确的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJ

C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

8.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是

A．向水中通入SO2

B．将水加热煮沸

C．向纯水中投入一小块金属钠

D．向水中加入NaCl

9.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH-)+c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)