大连大学d区元素重要化合物的性质课堂讲义.pptVIP

d区元素重要化合物的性质;二、实验原理;三、仪器与药品〔见书〕

四、实验内容

1、Cr3+的复原性和鉴定

Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓〔灰绿色〕,

Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-〔亮绿色溶液〕

2Cr(OH)4-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O

CrO42-+2H2O2+2H+=CrO5+3H2O

生成的CrO5中铬仍为六价，其中有两个过氧键，该物质在乙醚或戊醇中显蓝色。;2、CrO42-与Cr2O72-的相互转化

2CrO42-+2H+=2HCrO4-=Cr2O72-+H2O〔黄色溶液转化为橙色〕

注意：由于铬酸盐的溶度积小于重铬酸盐，重铬酸盐与金属离子作用时也转化成铬酸盐沉淀。;3、Cr2O72-、MnO4-、Fe3+的氧化性与Fe2+的复原性

〔1〕Cr2O72-+3H2S+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O

橙色溶液变为蓝绿色且有浅黄色沉淀生成。

〔2〕MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，高锰酸钾紫色褪去。

〔3〕2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

Fe3+的黄绿色褪去，Fe2+的浅绿色不明显。;〔4〕2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

高锰酸钾的紫色褪去,生成棕黑色沉淀。

〔5〕2MnO4-+MnO2+4OH-=3MnO42-+2H2O

溶液由紫色变为绿色，此反响加酸即逆向进行。;4、Cu〔I〕化合物的生成和性质

Cu2++4OH-=Cu(OH)42-〔深蓝色溶液〕

2Cu(OH)42-+C6H6O6=Cu2O↓+C6H12O7

参加葡萄糖生成砖红色沉淀。

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

Cu2O+4NH3+H2O=2Cu(NH3)2++2OH-;〔2〕Cu2++Cu+4HCl=2H[CuCl2]+2H+

反响需长时间加热，生成的溶液为泥黄色，加水水解，生成白色沉淀。

2H[CuCl2]+H2O=CuCl↓+HCl

CuCl+2NH3=Cu(NH3)2++Cl-

Cu(NH3)2++O2+8NH3+2H2O=4Cu(NH3)42++4OH-;〔3〕2Cu2++4I-=2CuI↓+I2↓

CuI为白色沉淀，I2在水溶液中为黑色，加淀粉变蓝。

CuI+I-=CuI2-，加水CuI2-分解为反响物。

5、Cu2+的鉴定

2Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6]↓(红棕色);6、汞盐与KI的反响

〔1〕Hg2++2I-=HgI2↓〔金红色〕

HgI2+2I-=HgI42-

2HgI42-+NH3+3OH-=HgO·HgNH2I↓+7I-+2H2O

此为奈斯勒试剂检验氨的反响，生成红棕色沉淀。

〔2〕Hg22++2I-=Hg2I2↓〔草绿色〕

Hg2I2+2I-=HgI42-+Hg↓〔黑色〕;7、混合离子的别离与鉴定

d区〔一〕中7〔1〕和d区〔二〕中10〔1〕写实验报告上。;五、实验结果讨论与思考题

1、结果讨论

2、书后相关思考题