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高一化学必修1课后习题参考答案

第一章第一节

1．C2．C3．CD4．略

5．乳化原理或萃取原理

6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，

可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节

1．D2．B3．B4．B

5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10-3mol）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL

8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

9．1）0.2mol2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol

10．40（M=40g/mol，该气体的相对分子质量0。）

第一章复习题

1．C2．B3．A4．BC5．C

6．(1)不正确。（标况下）

（2）不正确。（溶液体积不为1L）

（3）不正确。（水标况下不是气体）

（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）

7．（1）5%（2）0.28mol/L8.

Fe、Cu铁粉FeSO4溶

Fe、Cu

铁粉

FeSO4溶液

过滤

稀硫酸

过滤

蒸发

蒸发结晶

FeSO4溶液

9．1.42g，操作步骤略。

第二章第一节

1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略

5.

分散系

分散质粒子大小

主要特征

举例

浊液

100nm

不稳定，不均一

泥浆水

溶液

1nm

稳定，均一

饱和NaCl溶液

胶体

1～100nm

较稳定，均一

豆浆

6．BD

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节

1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子

OH-

金属离子或铵根离子酸根离子H++OH-=H2O

2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质

3．C4．C5．C6．B7．D

8．(1)NaOH=Na++OH-(2)CuCl2=Cu2++2Cl-

(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

9．(1)SO42-+Ba2+=BaSO4(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

(3)CO32-+2H+=H2O+CO2(4)不反应。

10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O

(3)强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4)强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2

(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。

第二章第三节

1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

2．O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe