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2010-2023历年福建省养正中学、安溪一中高二上学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g），若开始时只充入2molE气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为(?????)

A．＜60%

B．＝40%

C．＜40%

D．＞60%

2.已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（?????）

A．1∶9

B．10∶1

C．9∶1

D．1∶10

3.下列说法中正确的是(?????)

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol·L-1·s-1，

v(C)=0.3mol·L-1·s-1，则用C来表示反应进行的速率更快。

C．如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝

D．反应HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)?△H0，在理论上能用于设计原电池。

4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（???）

A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2

B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4

D．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为：

c(NH4+)c(SO42－)c(H＋)c(OH－)

5.(13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?△H=-92.4kJ/mol??据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是???????（填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa??②500℃的高温???③铁触媒作催化剂??④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2????T1(填、=、)，判断的依据是：????????????????????????????????????????????????

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常数K1

反应二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)?平衡常数K2

①K1的表达式：K1＝????????????????????????

②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t

（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为???????????????????

（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为??????????(填序号)

A．其它条件不变温度T900℃?????????B．其它条件不变温度T900℃

C．充入一定量氖气???????????????????D．使用高效催化剂

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2???????（填“增大”、“减小”或“不变”）。

6.（12分）(1)室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__????????????_和_??????????__两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_????????__和_??????????__两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。(2)今有a.盐酸?b.硫酸?c.醋酸三种酸：

①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（填酸的序号，下同）。

②在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸