3.2.1 分子晶体 （课件）高二化学（人教版2019选修第二 册）.pptx

第二节分子晶体和共价晶体第二课时分子晶体第三章晶体结构与性质

分子晶体01分子晶体的判断方法02

学习目标知道分子晶体的结构特点，能借助分子晶体模型说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及范德华力与氢键对分子晶体结构与性质的影响。能结合具体实例，说出分子晶体的粒子间相互作用与其性质(熔点、硬度等)的关系。

水为什么热缩冷胀？

分子晶体

分子晶体1.分子晶体的定义 只含分子的晶体构成粒子分子粒子间的作用力分子间作用力分子内各原子间共价键碳60的晶胞

分子晶体2.常见的分子晶体 H2O，H2S，NH3，CH4，HX所有非金属氢化物X2，O2，H2，S8，P4，C60部分非金属单质CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10部分非金属氧化物H2SO4，HNO3，H3PO4乙醇，冰醋酸，蔗糖几乎所有的酸绝大多数有机物

分子晶体3.分子晶体的物理性质 分子晶体氧气氮气白磷水硫化氢甲烷乙酸尿素熔点/℃-218.3-210.144.20-85.6-18216.6132.7较低的熔点和沸点较小的硬度（多数分子晶体在常温时为气态或液态）一般不导电，熔融状态也不导电，部分溶于水导电溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关——相似相溶原因：分子间作用力很弱

分子晶体4.分子晶体的结构特征 二氧化碳分子的结构中心CO2分子（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）

分子晶体4.分子晶体的结构特征 冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构

分子晶体4.分子晶体的结构特征 微粒间作用力空间特点举例分子密堆积分子非密堆积通常每个分子周围有12个紧邻的分子每个分子周围紧邻的分子数小于12个，空间利用率范德华力范德华力和氢键C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰

分子晶体为什么水在4℃时的密度最大？氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水小。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。超过4℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小，所以4℃时水的密度最大。

分子晶体及其熔沸点的判断方法

分子晶体及其熔沸点的判断方法组成分子晶体的粒子是分子，粒子间作用是分子间作用力。分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。1.分子晶体的判断方法 依据物质的类别判断依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断依据物质的性质判断

2.分子晶体熔沸点高低的判断方法 ②组成和结构相似的物质，含有分子间氢键的分子晶体的熔沸点高于含有分子内氢键的分子晶体。如H2OH2TeH2SeH2S，HFHCl，NH3PH3若含有氢键①组成和结构相似的物质，含有分子间氢键的分子晶体的熔沸点高于不含有分子间氢键的分子晶体。如对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛分子晶体及其熔沸点的判断方法

分子晶体及其熔沸点的判断方法2.分子晶体熔沸点高低的判断方法 若不含有氢键①组成和结构相似的物质，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。②相对分子质量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如：O2N2，HIHBrHCl。如CON2子晶体05典型的分子晶体分子晶体的物理性质分子晶体的结构特征分子晶体的判断方法分子晶体熔沸点高低的判断课堂总结

课堂检测1.下列各组物质都属于分子晶体的是()A．碘、二氧化碳、白磷、C60B．NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硅C．SO2、金刚石、N2、铜D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠

答案A

课堂检测2.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

答案B

课堂检测3.比较下列物质的熔、沸点的高低(填“”或“”)。(1)CO2________SO2。(2)NH3____PH3。(3)O3____O2。(4)Ne____Ar。(5)CH3CH2OH____CH3OH。(6)CO____N2。

答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)

课堂检测4．下列关于物质沸点高低的比较正确的是()A．CH4SiH4GeH4B．NH3AsH3PH3C．Cl2Br2I2D．C(CH3)4(CH3)2CHCH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3

答案B

第1课时分子晶体