5.1.1 硫和二氧化硫 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第一节硫及其化合物第五章

硫和二氧化硫

黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑）中国古代四大发明之“黑火药”新课导入

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自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。硫元素的存在形态新课导入

单质硫(俗称硫黄)，黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。1.硫的物理性质一、单质硫

易得两个电子化合价：－2、0、＋4、＋6位置第三周期、第ⅥA族结构性质非金属性：比氧元素、氯元素弱一、单质硫2.硫的化学性质

2.硫的化学性质氧化性硫单质FeCuH2O2与热的强碱溶液与金属反应与非金属反应（还原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、还原性）一、单质硫一、单质硫硫在空气中和氧气中燃烧只生成SO2

如何洗涤附着在试管壁上的硫？当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。体温计不慎摔落在地，怎么处理？一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg=HgS一、单质硫

硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火柴等，还可用于制造硫化橡胶。3.硫的应用一、单质硫

1.下列有关硫的性质的叙述正确的是A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．氧气和硫蒸气燃烧，三氧化硫A练一练

2.下列说法正确的是A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫的氧化性比氯气的强

B练一练

二、二氧化硫

1.SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性比空气____无色气态刺激性气味大易溶于水1:40有毒SO2的溶解性实验二、二氧化硫【实验现象】【实验结论】试管液面上升,pH试纸变红二氧化硫易溶于水，溶液显酸性

从物质类别角度看，SO2属于____________酸性氧化物与水反应与碱反应与碱性氧化物反应SO2+H2OH2SO3SO2（少量）＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2＋CaO=CaSO32.SO2的化学性质二、二氧化硫SO2（过量）＋NaOH=NaHSO3（酸性：H2SO3＞H2CO3）

从化合价角度看,硫元素的化合价有，SO2中硫元素为价，处于（“最高”、“最低”、“中间”）价态，所以二氧化硫具有性和性。-2、0、+4、+6+4氧化还原√还原性2SO2+O22SO3催化剂也能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42-（溶液由紫红色变为无色）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42.SO2的化学性质二、二氧化硫与X2反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4

氧化性SO2＋2H2S3S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？氧化剂还原剂2:1氧化产物还原产物（产生淡黄色固体）为什么不标“”？↓2.SO2的化学性质二、二氧化硫

漂白性实验操作实验现象向SO2水溶液中滴加品红溶液给试管加热溶液褪色无色溶液又恢复原来的红色漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质注意：SO2不能漂白酸碱指示剂！检验SO2：品红溶液2.SO2的化学性质二、二氧化硫

类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色不可逆，褪色后不能恢复原有的颜色Ca(ClO)2；H2O2；HClO等化合型漂白剂与有色物质结合生成不稳定无色物质，使之失去原来的颜色可逆，一定条件下能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等知识拓展

SO2、氯水都有漂白性，若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊试液、品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？如果将二者等物质的量混合，再分别加入紫色石蕊试液、品红溶液中又有什么现象？SO2＋Cl2＋2H2O＝2H