精品解析：河南省实验中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（解析版）.docx

学而优·教有方

PAGE

PAGE1

河南省实验中学2022——2023学年下期期中试卷

高二化学

可能用到的元素的相对原子质量：H-1C-12O-16

一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）

1.下列化学用语表达正确的是

A.电子式：

B.镁原子最外层电子的电子云图：

C.基态的核外电子排布式为

D.基态硫原子的价层电子轨道表示式：

【答案】D

【解析】

【详解】A．的电子式：，A错误；

B．镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形，B错误；

C．基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，C错误；

D．基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，其轨道表示式为，D正确；

故选：D。

2.下列叙述中错误的是

A.CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系

B.I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释

C.分子中键与键个数比为4∶1

D.CS2为直线形极性分子，微粒间的作用力为范德华力

【答案】D

【解析】

【详解】A．两者均为分子晶体，均不含氢键，故前者熔沸点比后者高与分子间的范德华力有关系，A项正确；

B．和均为非极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂，符合相似相溶原理，B项正确；

C．单键全是σ键，双键含一个σ键和一个π键，则σ键：π键=8：2=4：1，C项正确；

D．为直线形非极性分子，粒子间作用力为范德华力，D项错误；

答案选D。

3.下列物质中，不能作为配合物的配位体的是

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故A不选；

B．CO分子C与O原子之间形成3对共用电子对，电子式为，含有1个σ键，C原子或O原子含有1对孤电子对，可以作为配体，故B不选；

C．存在孤对电子，可以作为配体，故C不选；

D．中形成4个共价键，没有孤对电子，不可以作为配体，故D选；

故选D；

4.以下晶体中，通过极性共价键形成共价晶体的是

A.金刚石晶体 B.氯化钠晶体 C.二氧化硅晶体 D.干冰晶体

【答案】C

【解析】

【详解】A．金刚石晶体为碳单质，存在非极性共价键，A错误；

B．氯化钠晶体为离子晶体，存在离子键不存在共价键，B错误；

C．二氧化硅晶体为共价晶体，含硅氧极性共价键，C正确；

D．干冰晶体为分子晶体，D错误；

故选C。

5.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3

【答案】A

【解析】

【分析】X原子最外层电子排布为ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为IA族元素，化合价为+1价；Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al，化合价为+3价；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，一般的化合价为-2价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断。

【详解】A．XYZ2中Y的化合价为+3价，如NaAlO2，与上述分析相符，也符合物质组成的规律，故A可选；

B．X2YZ3中X为+1价，Y为+3价，则根据化合物的代数和为0，推知Z的化合价为-价，不符合元素价态规律，故B不选；

C．X2YZ2中X为+1价，Y为+3价，则根据化合物的代数和为0，推知Z的化合价为-价，不符合元素价态规律，故C不选；

D．XYZ3中X为+1价，Y为+3价，则根据化合物的代数和为0，推知Z的化合价为-价，不符合元素价态规律，故D不选；

故选A。

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是

A.Z单质可用于制作半导体材料

B.元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸

C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.简单离子半径：

【答案】B

【解析】

【分析】短周期元素X、Y的s能级电子总数均等于p能级，若是第二周期元素则s能级电子数为4，2p能级电子数为4，原子序数为8，为O元素，若位于第三周期，则s能级电子为6，2p能级电子数为6，3p能级没有电子，原子序数为12，为Mg元素，因此X为O，Y为Mg；W与X同主族，则W为S；Z最外层电子数是Y最外层电子数的两倍，则Z最外层有4个电子，为Si元素。据此解答该题。

【详解】A．Z为Si，单质可用于制作半导体材料，A正确；

B．Z的最高价氧化物对应水化物是硅酸，为弱酸，B错误；

C．O的非金属性比S强，因此简单气态氢化物