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2010-2023历年河南省河南大学附中高二上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.对平衡体系CO2(g)CO2(aq)?ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是

A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压

2.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

3.(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=????????????；

(2)已知100℃时，KW=1×10-12在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=?????????????。

4.下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

5.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由???????????????????????????；

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察???????????????????????????；

（3）该小组在步骤①中的错误是???????????????????????????????????????，由此造成的测定结果___________（填偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是__________??????????_

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；(上面数字：22，下面数字：23)。

6.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中C表示????????????????????????;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是????????????????????????????；

（2）图中△H=????????kJ·mol-1；

（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=??mol·L-1·min-1；

（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=?????????????。???????????

7.下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

8.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A．amL

B．（50―a）mL

C．大于（50―a）mL

D．大于amL

9.pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＜乙

B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙

C．反应所需时间：甲乙

D．反应后溶液的pH：甲乙

10.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%