专题五 原子结构与元素周期律（PPT）.pptxVIP

物质结构与性质是高中化学学科知识体系的核心内容，物质化学结构的变化必然引起物质化学性质的变化，通过物质所反映出的化学反应和性质，可以认识和确定它的结构。由结构析性质，由性质推结构，是高考常见的两类命题角度。结构与性质能很好地考查学生的科学思维和学科素养。所以，这类题型是每年必考的题型，且考查份量呈逐渐加大的趋势。;专题五原子结构与元素周期律;解析：X的原子核内只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，再根据题给麻醉剂分子结构式中各原子的成键情况，可知Y、Z、W分别为C、O、F；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl。XEZ4为HClO4，是一种强酸，A说法正确；非金属性：F＞O＞C，即W＞Z＞Y，B说法正确；电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数大的原子半径小，则原子半径：Cl＞C＞F，即E＞Y＞W，C说法错误；OF2中F为－1价，O为＋2价，D说法正确。

答案：C;2．(2021·辽宁等级考)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 ()

A．氢化物沸点：XY B．原子半径：MXYZ

C．第一电离能：WXYZ D．阴、阳离子中均有配位键

;解析：由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。X、Y的氢化物分别为CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：X＜Y，A错误；根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：MZYX，B错误；根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：WXZY，C错误；由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，???形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确。

答案：D;3．(2021·天津等级考)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 ()

A．X的电负性比Q的大

B．Q的简单离子半径比R的大

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强;解析：X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。C的电负性比Cl的小，故A错误；核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；同周期元素，原子序数越大非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；同主族元素，原子序数越大金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误。

答案：B;4．(2021·山东等级考)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是()

A．原子半径：XY

B．简单氢化物的还原性：XY

C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

;解析：Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，则P半径大，即XY，A项不符合题意；两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，PH3的还原性强，即XY，B项不符合题意；同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意。

答案：D;5．(1)(2021·全国乙卷)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。则对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________(填标号)。

A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1

B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大