精品解析：浙江省湖州市三贤联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（原卷版）.docxVIP

学而优·教有方

PAGE

PAGE11

2022学年第一学期湖州市三贤考试

高二年级化学学科试题

可能用到的相对原子质量：

选择题部分

一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于非电解质的是

A. B. C. D.

2.书写热化学方程式时不需要标注

A.温度 B.压强 C.反应条件 D.物质聚集状态

3.通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当时，反应进行完全。则n为

A.2 B.5 C.10 D.18

4.下列过程中，一定存在ΔH＜0的是

A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子

5.下列反应属于放热反应的是

A.煅烧石灰石 B.电解水 C.甲烷燃烧 D.氢氧化钡固体与氯化铵固体

6.下列做法的目的与反应速率无关的是

A.将煤块粉碎后燃烧 B.食盐中添加碘酸钾

C.合成氨反应中加催化剂Fe D.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗

7.能改变反应物分子中活化分子百分数的条件是

①浓度②压强③温度④催化剂

A.①③ B.②④ C.③④ D.①②③④

8.对于反应3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是

A.恒压通入He气 B.减小容器容积

C.增加Fe的质量 D.升高体系温度

9.在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是

A.c()=c() B.溶液中无H2CO3

C.c()恒定不变 D.溶液中H2CO3、、共存

10.500℃，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是

A.该平衡常数对应的化学方程式为

B.恒温恒容下，增大浓度时，正、逆反应速率同时增大

C.500℃时，向该平衡体系中加入适量的气体，平衡移动，平衡常数减小

D.该反应正反应是吸热反应

11.已知0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，对应的热化学方程式是

A.S＋O2=SO2ΔH=-296kJ·mol-1

B.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-29.6kJ·mol-1

C.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1

D.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol-1

12.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A.Ea为逆反应活化能，为正反应活化能

B.该反应为放热反应，ΔH=-Ea

C.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

D.加入催化剂可以降低该反应的活化能，从而改变该反应的反应热

13.反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A. B.

C. D.

14.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断不正确的是

A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

15.下列不能用平衡移动原理解释的是

A.工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率

B.将装有的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深

C.工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压

D.一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗

16.在恒容密闭容器中反应：达到平衡状态，以下说法不正确是

A.及时分离出，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动

B.平衡时充入，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动

C.加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率

D.降低温度，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动

17.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为

A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ

18.室温时，某一元酸在水中的电离度为2.2%，下列叙述错误的是

A.升高温度，溶液中的增大

B.加水稀释过程中，增大，故也增大

C.室温时，向该溶液中滴加少量同浓度的溶液，该酸的电离常数不变

D.向该的溶液中，通气体，溶液中增大，的电离平衡逆向移动

19.下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出速率最快的是