2024-2025高中化学知识讲解重点测试专题09 元素周期律与元素周期表 （讲）原卷版.docxVIP

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专题09元素周期律与元素周期表

【考情探究】

课

标

解

读

内容

原子结构与化学键

元素周期表与元素周期律

解读

1.了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系

2.了解原子核外电子排布规律

3.了解元素、核素和同位素的含义

4.了解化学键的定义

5.了解离子键、共价键的形成

6.掌握电子式的书写方法

1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用

2.掌握元素周期律的实质

3.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

4.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

5.了解金属、非金属元素性质的递变规律以及在周期表中的位置

考情分析

本专题知识在高考中的命题形式通常有两种:一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题;另一种是以文字形式给出信息，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行考查

备考策略

试题往往以原子结构或元素化合物性质为突破口进行元素推断，然后综合考查元素周期律、化学键、常见物质的性质等

【高频考点】

高频考点一原子结构、化学用语与化学键

1．微粒中“各数”间的定量关系

(1)原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(2)原子：核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数。

(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋离子电荷数。

(4)阳离子：核外电子数＝质子数－离子电荷数。

2．“四同”比较

同位素

同素异形体

同分异构体

同系物

“同”含义

质子数相同

元素相同

分子式相同

结构相似

“异”含义

中子数不同

性质、结构、组成不同

结构不同

相差“CH2”

研究对象

核素、原子

单质

化合物

有机物

3.表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示

(2)四种符号eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①元素符号：Al、S,②离子符号：Al3＋、S2－、SO\o\al(2－,4),③同位素符号：\o\al(12,6)C、\o\al(13,6)C,④化合价符号：\o(Al,\s\up10(＋3))、\o(S,\s\up10(－2))))

4．化学键与化合物的关系

高频考点二“位—构—性”的关系及其应用

1．原子序数与元素位置的“序数差值”规律

(1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。

①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。

②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序数差分别是：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。

(2)同主族相邻元素的“序数差值”规律。

①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。

②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。

③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。

④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。

⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。

2．元素金属性、非金属性强弱的实验比较法

(1)元素金属性强弱的实验比较法。

①单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

②单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

④若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强。

(2)元素非金属性强弱的实验比较法。

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强。

3．元素性质递变规律

(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。

(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

4．“四看”突破粒子半径大小比较

(1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(同主族)

(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(同周期)

(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。(同元素)

(4)“四看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越高，离子半径越小。(同结构)

5．建立“位—构—性”关系模型

这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：

(1)原子或离子结构示意图。

(2)元素主要化合价的特征关系。

(3)原子半径的递变规律。

(4)元素周期表中短周期的特殊结构。

如：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族