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2010-2023历年福建省师大附中高二下学期期末模块测试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（7分）原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号)

(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是(填化学式)

(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为；

(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)；

①极性键②非极性键③配位键④金属键

2.某种烃与H2?1∶1加成后的产物如右图所示：则该烃的结构式可能有?

则该烯烃的结构

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

3.以下分子或离子的结构为正四面体构型的是

①CH4?????②?????③CH3Cl??????④P4??????⑤H2S

A．①②③

B．①②④

C．①②⑤

D．①④⑤

4.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是

5.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是

6.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

A．MgBr2

B．Na2S

C．KCl

D．K2S

7.（附加题2）（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。

8.如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为

A．十二面体

B．正八面体

C．正六面体

D．正四面体

9.1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是

A、戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种

B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应

C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用

10.下列各化合物的命名中正确的是

A．CH2=CH-CH=CH21，3—二丁烯

B．CH3–O–CH3乙醚

C．3―丁醇

D．2―甲基丁烷

11.（8分）近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成二氧化碳和水。请完成下列有关问题：

（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂①________________，②________________；

CH3CH（OH）COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa

(2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为

2CH3CH（OH）COOH+Fe［CH3CH(OH)COO］2Fe+H2↑

该反应中氧化剂是________________，还原产物是________________。

（3）由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型：___________________。

（4）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸［③CH3②CH(OH)①COOH］的手性碳原子是________________号碳原子。

12.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为?

A．26.7%

B．15.6%

C．30%

D．无法确定

13.合成结构简式为的高聚物，其单体应是

①苯乙烯②丁烯③13-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯

A．①②

B．④⑤

C．③⑤

D．①③

14.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定