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2010-2023历年福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是???

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

2.下列装置所示的实验不能达到目的的是

3.在5NH4NO32HNO3＋9H2O＋4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为

A．3∶5

B．5∶3

C．5∶2

D．2∶1

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

B．常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Cl－一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

6.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为

A．0.4mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.2mol·L－1

D．0.3mol·L－1

7.（13分）N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：

（1）N与O电负性较大的是????。

（2）NaN3的晶体类型是????。

（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是??????。

（4）N2H4中的N原子的杂化类型是????。

（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是????。

A．氧原子??????B．氮原子?????C．两者都可以

NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式????????。

8.下列叙述中,正确的是????

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．含金属元素的离子一定是阳离子

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

9.下列有关物质分类或归类正确的一组是

①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质?

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A．①和③

B．②和③

C．③和④

D．②和⑤

10.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl???②Q+H2OX+H2??③Y+NaOH→G+Q+H2O?④Z+NaOH→Q+X+H2O?这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为

A．GYZQX

B．GYQZX

C．QGZYX

D．ZXGYQ

11.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气

A．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较

12.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是????????????????(?)

A．在该反应中维生素