1.3.1氧化还原反应 课件 （共20张ppt）高中化学 人教版 必修一.pptx

第1课时氧化还原反应第一章

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2属于什么反应类型？1、Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2不属于四种基本类型中的任意一种。2、Fe2O3→Fe：失去“O”，属于还原反应CO→CO2：获得“O”，属于氧化反应Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2属于氧化还原反应。3、氧化反应和还原反应是同时进行的——称为氧化还原反应。问题1

问题2反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe+CuSO4==FeSO4+Cu有何关系？Fe元素的化合价降低，C元素的化合升高+30+2+40+2+20Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合降低1、都有元素化合价的变化。2、都是氧化反应还原反应。凡是有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。定义：

问题3为什么氧化还原反应中有元素化合价变化？以2Na+Cl2==2NaCl为例+11281+17287e-+1128+17288Na+Cl－Na元素化合价升高Cl元素化合价降低元素化合价变化是因为有电子的转移

课本P25页科学史话

指出下列反应中的氧化还原反应：2Na+Cl2==2NaClCu+Cl2==CuCl22KClO3==2KCl+3O2↑CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3==CaO+CO2NaOH+HCl==NaCl+H2O2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应

2Na+Cl2===2NaCl问题4：标明氧化还原反应中电子转移失去2e－得到2e－1、双线桥式练习：用双线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移：Cu+Cl2==CuCl22KClO3==2KCl+3O2↑失去2e－得到2e－失去12e－得到12e－1、标化合价有变化2、线桥连接反-生，相同元素3、标注电子得失4、检查得失电子总数是否相等

2Na+Cl2===2NaCl问题4：标明氧化还原反应中电子转移2e－2、单线桥式练习：用单线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移：Cu+Cl2==CuCl22KClO3==2KCl+3O2↑2e－12e－1、标化合价有变化2、线桥连接反-反3、标注电子转移数目4、检查

1、氧化还原反应的判断依据：化学反应中是否有元素化合价的变化。2、氧化还原反应的实质：电子的转移或共用电子对的偏移3、化合价升高——化合价降低——4、氧化反应和还原反应同时进行，且化合价升高总数与化合价降低总数相等，即电子得与失的总数相等。失去电子/电子对偏离得到电子/电子对偏向

在Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2中1、Fe2O3→Fe：失去“O”，属于还原反应2、CO→CO2：获得“O”，属于氧化反应Fe元素的化合价降低——发生还原反应化合价降低→得电子→还原反应（被还原）C元素的化合价升高——发生氧化反应化合价升高→失电子→氧化反应（被氧化）

一、基本概念：氧化还原反应中1、失去电子的物质称为还原剂。还原剂→失电子→氧化反应（被氧化）2、得到电子的物质称为氧化剂。氧化剂→得电子→还原反应（被还原）3、发生还原反应所生成的物质称为还原产物。氧化剂→还原产物4、发生氧化反应所生成的物质称为氧化产物。还原剂→氧化产物

还原剂+氧化剂===氧化产物+还原产物化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原1、还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物均为一种物质。2、被氧化是还原剂中的某元素被氧化，被还原是氧化剂中的某元素被还原。

升、失、氧、还（剂）降、得、还、氧（剂）

二、氧化还原反应与四种基本反应类型关系1、置换反应中有单质参加和生成元素的化合价一定变化2、复分解反应是两种化合物交换成分元素的化合价一定不变化3、有些分解反应和化合反应元素的化合价可能变化置换反应都是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应分解反应和化合反应可能是氧化还原反应氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应