2010-2023历年江苏省苏锡常镇四市高三调研测试（一）化学试卷.docxVIP

2010-2023历年江苏省苏锡常镇四市高三调研测试（一）化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.（10分）工业生产粗硅的反应有：

SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C?SiC＋2CO↑。

（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为______________。

（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：

Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；????SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。

若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。

（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；

则反应②的化学方程式为___________________________________。

假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________________。

2.常温下，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)

C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCH3+含电子数为10NA

B．质量均为7.8gNa2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA

C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1NA

D．在反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2转移的电子数为10NA

4.（12分）磷肥生产过程中得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O)可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：

（1）本工艺中需用CaCO3作原料，它可制备上述流程用的_________、_________原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，还需要_________等原料。

（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的关系分别为_________（选填序号）

A．足量的CO2，适量的NH3????B．足量的NH3，少量的CO2

C．适量的CO2，足量的NH3????D．少量的NH3，足量的CO2

（3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为_________（从A～H中选择）。

A．试管?????B．烧瓶????????C．烧杯??????D．分液漏斗

E．普通漏斗?F．蒸馏烧瓶?????G．玻璃棒???H．酒精灯

（4）过滤I所得滤液是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO32―的方法是_________。

（5）转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是__________________。

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－

B．0.1mol·Lˉ1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－

C．pH＝7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、NO3－

D．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－

6.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法错误的是

A．1molX最多能与2molBr2发生取代反应

B．Y分子结构中有3个手性碳原子

C．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应

D．1molZ最多能与7molNaOH发生反应

7.下列说法正确的是

A．根据是否具有丁达尔效应，区分胶体和溶液

B．28Si、29Si、30Si是同种核素

C．常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14－a

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；ΔH1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

8.（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原