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2010-2023历年河北省衡水中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（????）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

2.（13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“”、“”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因???????????????。

（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。

（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)??△H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)???△H=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________。

（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

3.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是????()

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

4.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

5.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

6.近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mole-

C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。

D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O

7.已知下列数据

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量

436kJ

243kJ

431kJ

则下列热化学方程式不正确的是

A、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol－1

B、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol－1

C、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝+91.5kJ·mol－1

D、2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol－1

8.下列离子方程式书写正确的是

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH