武大版分析化学上册答案.docVIP

第一章概论

1-3分析全过程:

取样、处理与分解;试样得分离与富集;分析方法得选择;结果得计算与评价。

1—4标定碱标准溶液时,邻苯二甲酸氢钾(KHC8H４O4,M=２０4、23ｇ、mol－1)与二水合草酸(H2C２O4、2H2Ｏ,Ｍ=126、07g。mol－１)都可以作为基准物质,您认为选择哪一种更好?为什么?

答:选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾得摩尔质量较大,称量误差较小。

1－５。基准物Na2CO3与Ｎa２B4O7·1０H2O都可用于标定HCl溶液得浓度、您认为选择哪一种更好为什么?

答:选择Na２Ｂ４O7·10H2O更好、因为Ｎａ2B4Ｏ7·1０H2O得摩尔质量较大,称量误差较小?１—６用基准Ｎa２CO3标定HＣl溶液时,下列情况会对HCl得得浓度产生何种影响(偏高、偏低或没有影响)??a。滴定时速度太快,附在滴定管壁得ＨCl来不及流下来就读取滴定体积

b、称取Na2CO３时,实际质量为0。0834g,记录时误记为０、1824g?c、在将ＨＣｌ标准溶液倒入滴定管之前,没有用HCl溶液荡洗滴定管

ｄ、锥瓶中得Nａ2CO３用蒸馏水溶解时,多加了5０mＬ蒸馏水?ｅ、滴定开始之前,忘记调节零点,ＨCl溶液得液面高于零点?ｆ、滴定管活塞漏出HCl溶液?ｇ、称取Na2CO3时,撇在天平盘上

h、配制ＨＣl溶液时没有混匀

答:使用Ｎa2CＯ3标定HCl得浓度时,HＣl得浓度计算公式为:ｃHCｌ=2mNa2CO3/(ＭNａ2CＯ３ＶHCl)、?a、由于VHCl偏高,cHCl偏低;?b、由于mNa2CO３偏低,cHCl偏低;?c。由于VHCl偏高,cHCl偏低;

d。无影响;?ｅ。因为VHＣl偏低,ｃHCｌ偏高;?f。因为VHCl偏高,cＨCl偏低;

ｇ。由于Nａ2CO3易吸湿,应用减量法称量。称取Nａ２CO3时,在天平盘上,Na2CＯ3会吸湿,使mNａ２CO3偏低,最终导致cＨＣl偏低;

ｈ、溶液没有混匀时,很可能得情况就是上层较稀,因此cＨＣl偏低得可能性较大。?1-7、若将H2C2O４·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂得干燥器中,用它标定NaOH溶液得浓度时,结果就是偏高,偏低,还就是无影响??答:若将未密封H2C2O4·2H2O基准物质长期置于放有干燥剂得干燥器中,会使其失去结晶水。用它标定ＮａOH溶液得浓度时,消耗NａOH溶液得体积偏高、根据,最终使结果偏低、

1-8。假设用HCｌ标准溶液滴定不纯得Ｎa２CO3试样,若出现7题中所述得情况,将会对分析结果产生何种影响?

答:据??a由于VHCl偏高,偏高;?b由于mＳ偏低,偏高;

ｃ由于ＶＨCl偏高,偏高;?d无影响;?e因为VHCl偏低,偏低;?f因为ＶHCl偏高,偏高;

g由于试样易吸湿,应用减量法称量、称取Na２ＣＯ3试样时,撒在天平盘上,Ｎa2CO3试样会吸湿,使mS偏低,最终导致偏高;?h或偏高,或偏低;不能确定、

溶液没有混匀时,很可能得情况就是上层较稀、若标定时用上层溶液,测定时用下层;?测定时VHCｌ偏低,最终导致偏低、

第一章习题

1—１、称取纯金属锌0。3250g,溶于HCｌ后,稀释到250mL容量瓶中。计算Zn2＋溶液得浓度。

【提示】根据浓度得计算公式计算。

1—２、有0、09８2ｍol／L得H2SO４溶液48０mL,现欲使其浓度增至0。10０0ｍol/Ｌ、问应加入0、5000mｏｌ/ＬＨ2SO4得溶液多少毫升？

解:?

,

1-3、在500mL溶液中,含有９、21gK4Ｆe(CＮ)6。计算该溶液得浓度及在以下反应中对Zn2+得滴定度:

3Zｎ2++２[Fｅ(CN)6］4－＋2K+=K2Zn３[Fe(CN)6］2。?【提示】(1)根据浓度得计算方法计算K4Fe(CN)6得浓度;(2)根据滴定度就是指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质得质量,由ｎK4Fe(CN)６与被滴定得Zn2＋得ｎZn2+之间得关系,计算出对Zn２+得滴定度、

1—4、要求在滴定时消耗0、2moｌ/LNaOH溶液２５～3０mＬ、问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H４O4)多少克？如果改用做基准物质,又应称取多少克？

解:

应称取邻苯二甲酸氢钾1、0～1。2g

应称取0、3~０、４g

1－5、欲配制Nａ2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0、0２ｍol、L-1得KＭｎO4溶液,若要使标定时,两种溶液消耗得体积相近、问应配制多大浓度得Ｎa2C2Ｏ4溶液?配10０ｍＬ这种溶液应称取Na2C2O4多少克？

【提示】设VC2O４２—=ＶMnＯ4-,计算出CC2O42-,再计算m