2024-2025年高二化学人教版必修课后巩固培优练习1.3 化学反应热的计算（解析版）.doc

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第一章化学反应与能量

第三节化学反应热的计算

重点

（1）了解盖斯定律及其简单应用。

（2）能进行反应热的简单计算。

1．（2023·黑龙江大庆中学高二期末）下列说法不正确的是

A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变

C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变

D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】C

【详解】

A．根据能量守恒定律可知对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，即盖斯定律，故A正确；

B．中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变，故B正确；

C．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此燃烧热不会随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变，故C错误；

D．反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故D正确；

答案选C。

2．（2023·贵州高二学业考试）已知

(1)

(2)

则反应的等于

A． B．

C． D．

【答案】A

【详解】

(1)

(2)

依据盖斯定律计算(1)+(2)得到：△H=；

故选A。

3．（2023·浙江湖州市·高二期末）下图是在下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是

A．，且 B．是的键能

C． D．

【答案】D

【详解】

A．水由液态至气态需吸收热量，故0，A错误；

B．由图可知，O2的键能应为的两倍，故B错误：

C．由盖斯定律可知，++++=0，故C错误；

D．为1mol氢气的键能，为0.5mol氧气的键能，为断裂2molO-H键吸收的能量及合成1molH-H键和0.5molO-O键放出的能量的代数和，所以+，故D正确；

答案选D。

4．（2023·丽水外国语实验学校高二月考）已知25℃、101kPa下，石墨、CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)?H1=-akJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?H2=-bkJ·mol-1

C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)?H3=-ckJ·mol-1

则a、b、c的关系正确的是

A．a=b+c B．a=b-c C．a=c-b D．c=a+b

【答案】A

【详解】

反应①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)?H1=-akJ·mol-1，反应②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?H2=-bkJ·mol-1，根据盖斯定律①-②得到反应③C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)?H3=-ckJ·mol-1，则有：(-a)-(-b)=-c，a=b+c。

故选A。

5．（2023·河北石家庄二十三中高一月考）已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-24.8kJ/mol

②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-15.73kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体和CO2气体时对应的△H约为

A．-218kJ/mol B．-109kJ/mol C．218kJ/mol D．1.09kJ/mol

【答案】B

【详解】

由已知热化学方程式，结合盖斯定律得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H＇=，故CO对应的反应焓变△H=0.5△H＇=-109kJ/mol，故B正确。

故答案选B。

2．（2023·广西南宁市·高二期末）室温下，将1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4?5H2O(s)(s)受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。下列判断错误的是

A．△H2△H3 B．△H1△H3 C．△H1-△H3=△H2 D．△H1+△H2△H3

【答案】D

【详解】

胆矾溶于水会使溶液温度降低，即；(s)溶于水会使溶液温度升高，即；CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，；依据盖斯定律，可知，由于，，所以，故可推知，，，，故A、