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2010-2023历年河北省正定中学高二第二次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.常温下c(OH－)最小的是(???)

A．pH=0的溶液

B．0.05mol·L－1H2SO4

C．0.5mol·L－1HCl

D．0.05mol·L－1的Ba(OH)2

2.（8分）(1)某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。

(2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的HCl溶液VbL混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

3.下列离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

4.能说明HI是共价化合物的事实是（????）

A．HI极易溶于水

B．液态HI不导电

C．HI不稳定，受热易分解

D．氢碘酸可以导电

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（???）

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

6.下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是（???）

A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（???）

①NaOH固体②H2O?③NaCl固体??④CH3COONa固体⑤KCl溶液

A．②④

B．①③

C．①③⑤

D．②④⑤

8.将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（???）

A．a=b=100mL

B．a=b=1000mL

C．ab

D．ab

9.下列有关叙述，正确的是（???）

A．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质

B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L

D．常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质

10.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量akJ

②

2

3

0

放出热量bkJ

③

2

6

0

放出热量ckJ

下列叙述正确的是（???）

A．放出热量关系：ab92.4?????B．三个容器内反应的平衡常数：③①②

C．达平衡时氨气的体积分数：①③?D．N2的转化率：②①③

11.下列说法不正确的是(???)

A．pH=7的溶液可能呈碱性

B．pH=6的溶液中c

C．pH=6的溶液中c

D．室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc

12.向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（???）

A．pH值升高

B．酸性增强

C．水的离子积增大

D．c(OH-)不变

13.（8分）下面所列物质中，属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。

①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融态KNO3④SO3⑤蔗糖?⑥HF⑦NaHCO3