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2010-2023历年福建省诏安县桥东中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列叙述符合实验事实的是

A．金属钠与水反应放出氧气

B．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2

D．金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质

2.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O

3.下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、Na+、CO32—、Cl—

B．Ca2+、K+、S2﹣、ClO—

C．Fe2+、CO32—、Cl—、NO3—

D．HCO3—、Br—、OH—、SO42-

4.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸

C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

5.下列过程中，没有明显实验现象的是

A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液

B．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体

C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸

D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

6.如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg或Al

7.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除__________的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除______的存在。

（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________的存在。

（4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有________的存在，可以排除_____的存在。

8.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．该反应属于复分解反应

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．若管道漏气遇氨就会产生白烟

D．生成1molN2有6mol电子转移

9.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应是置换反应

B．钾元素化合价降低

C．铁元素化合价不变

D．该反应是氧化还原反应

10.A

11.一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol

12.某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）

（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择??????????????????（填“NaOH溶液”，“盐酸”，“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是???????????????????????????，反应的离子方程式为?????????????????????????????，??????????????????????????????????。

（2）固体Ⅲ的化学式为?????????步骤④反应的化学方程式为??????????????????????。

（3）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果??????（填“偏高”“偏低”“不影响”）

13.下列叙述正确的是

A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B．5.6gFe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3mol

C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

14.NA为阿伏伽德罗