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2010-2023历年河北省正定中学高三上学期第四次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列实验误差分析错误的是（???）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

2.下列离子方程式书写正确的是（???）

A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

C．硫氢化钠发生水解：HS－+H2OH3O++S2－

D．FeS固体加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

3.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。

请回答下列有关问题：

（1）K2SO4溶液呈____________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。

（3）若25℃时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol·L-1，则HSO4-的电离常数Ka=____________(保留两位有效数字)；0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________0.129mol·L-1(填“”、“=”或“”)。

4.下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（??）

???????

A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2

B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质

C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3

D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

6.无色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（??）

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－

B．可能有K＋、Cl－、MnO4－

C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－

D．肯定没有K＋、HCO3－、MnO4－

7.现有物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水，下列说法中正确的是（???）

A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大

B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H+)

D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积

8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（????）

A．100mL1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA

B．等物质的量的N2和CO的质量均为28g

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA

9.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

①装置A中发生反应的化学方程式为?????????????????????????????????。

②装置D中碱石灰的作用是???????????????????????。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，