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2010-2023历年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是

A．铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e-=Fe3+

B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：CH4+8OH-－8e-=CO2+6H2O

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D．若阴极产生了44.8L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L

2.有机物A(肉桂酸甲酯)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：

用A为原料合成高分子化合物H的路线如下

回答下列问题:

（1）A的结构简式是?????。

（2）B与Br2的CCl4溶液反应后的生成物中手性碳原子的数目为??????。

（3）请写出B生成C的化学方程式??????????????????????????????。

（4）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：?????????????????。

①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。

（5）请写出G生成H的化学方程式???????????????????????????。

（6）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显?????(填字母)的物质。

A．弱酸性

B．弱碱性

C．强酸性

D．强碱性

3.为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为________________；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为__________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___________或___________。

（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为___________。检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式____________。

4.将7.8gNa2O2和2.7gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体

B．反应结束得到3.9g的沉淀

C．反应结束得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)=1.0mol·L-1

5.X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1?I2=1817KJ·mol-1?I3=2745KJ·mol-1?I4=11575KJ·mol-1?I5=14830KJ·mol-1??I6=18376KJ·mol-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

?

回答下列问题：

（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_