2-2-2 氯气的实验室制法 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptxVIP

§2-2氯及其化合物2023级化学必修(第一册)第二章海水中的重要元素——钠和氯

第02课时氯气的实验室制法

氯气的实验室制法氯离子的检验本节重难点

三、氯气的实验室制法知识回顾：舍勒是怎样在实验室制取氯气的？舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体(氯气)。书写此反应的化学方程式并单线桥分析。MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△1.反应原理：。2e-

注意：“研究一下”①氧化剂为，还原剂为，②参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比，③浓盐酸的作用为；④反应离子方程式。⑤结合反应原理，判断气体发生装置类型为。MnO2浓HCl1:2“起酸的作用”又“作还原剂”MnO2＋4H＋＋2Cl－====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O△MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△2e-固+液→气△

固体＋固体→气体△固体＋液体→气体

2.氯气的制备装置观察思考：观察教材48页，实验室制取氯气的装置示意图，思考问题：①此反应选择作为反应容器；②存放浓盐酸仪器是，该仪器的优点是；③这样制得的氯气是干燥纯净的氯气吗？若不是，杂质含有；④若要制备干燥纯净的氯气，可选用哪些试剂将杂质除去？圆底烧瓶分液漏斗控制盐酸添加的速度和量HCl、H2O(g)已知:氯气在饱和食盐水中溶解度比在水中小，氯化氢极易溶于饱和食盐水。常见干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶、碱石灰、生石灰、无水CaCl2等。发生装置

方法导引：阅读课本49页方法导引，在制取气体时我们根据实际要求，可以增加除杂装置。除杂装置饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体。浓硫酸干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)洗气瓶长进短出

观察思考：①收集氯气能用排水法吗？为什么？；②利用排气法收集氯气时应该从哪端进气？③多余的氯气能直接排放到空气中吗？；收集装置尾气处理装置不能，因为氯气与水反应不能，因为氯气是有毒气体气体长进短出NaOH吸收过量的氯气，防止污染环境。向上排空气法(氯气的密度比空气的大)，

排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小)。但这样制得的氯气不是干燥氯气。①观察法：集气瓶中充满黄绿色气体。②湿润的淀粉-KI试纸：若出现淀粉-KI试纸变蓝，则证明已集满。原理为:Cl2＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝。③湿润的蓝色石蕊试纸：若出现先变红后褪色，则证明已集满。◆思考交流：如何验证氯气已收集满？◆思考交流：制取氯气还可以用什么方法来收集氯气？

模型建构：实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气装置。发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置制备装置：根据反应物状态及反应条件选择除杂装置：根据气体及杂质性质选择收集(或性质探究)装置：根据气体密度、在水中溶解性及是否与水反应选择尾气吸收装置：根据气体性质选择，防污染环境，防倒吸③实验顺序：仪器的安装→检查气密性→添加药品→加热→实验结束①装置结构②选装置的原则

演示实验

解决问题：1.已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71gCl2吗？2.氯气有毒，处理尾气时能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？不能。有两个原因：①随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；②浓盐酸有挥发性。