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2010-2023历年河北唐山市第一中学高二年级调研考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（????）

A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4

2.(6分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ称取样品1.500g。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定

次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

3.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

4.下列有机物可以形成顺反异构体的是(???)

A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2，3-二甲基-2-丁烯

5.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，一定能表明平衡移动的是(???)

A．反应混和物的浓度

B．反应物的转化率

C．正、逆反应速率

D．反应混和物的压强

6.（10分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：

（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。

（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：

阴极是_______________________,

阳极是_________________________，

电解总的反应方程式是_________________________。

7.（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：，已知加入1molA和3molB。达到平衡后，生成W?molC。

（1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1molA和3molB，达到平衡后，C的物质的量为?????????????mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5molA、6.0molB、xmolC和足量的D，若要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x的值为????????。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8molA、amolB、bmolC和足量的D，若要使平衡时C为1.2Wmol，则a=????????，b=????????。

8.化学式为C8H18，每个分子中有4个甲基的烃可能有(???)

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

9.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g