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2010-2023历年河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制取氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

2.PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22．4LH2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为????????????，B的结构简式为????????????????????????。

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为????????????????????????????????，

反应类型为?????????????????。

（3）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有???????????种。

（4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

已知：

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

3.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)???⊿H=-574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)???⊿H=-1160kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)????△H=-44.0kJ·mol－1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式??????????。

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为?????????????????????????????????。

???浓度/mol·L－1

?

?

时间/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

?

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min~20min以v(CO2)表示的平均反应速率为???????????????????????。

②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为??????（保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率??????（填“增大”、“不变”或“减小”）。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是???????（填序号字母）。

A．容器内压强保持不变

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是??????????。请在图中画出30min至40min的变化曲线。

4.关于下列四个说法正确的是

A．已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大

B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2)与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2:3

C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸

D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线

5.下列关于物质的使用合理的是

A．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量

B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射