第1节 第4课时 原子结构与元素的性质 卤族元素（同步课件）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）.pptxVIP

第一节原子结构与元素周期表课时4原子结构与元素的性质卤族元素人教版2019必修第一册第四章物质结构元素周期律

素养目标宏观辨识与微观探析：认识卤族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律，掌握元素性质与原子结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。证据推理与模型认知：通过分析卤族元素的相关性质的图表信息，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，培养分析、处理数据的能力，体会事物变化过程中量变引起质变的规律，落实证据推理与模型认知的化学核心素养。科学探究与创新意识：能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。

教学目标本节重点卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。本节难点设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性。1.知道卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。2.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性。

新课导入请你回忆！氯气是怎样被制备和命名的？Cl21774年，瑞典化学家舍勒发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体。当时，舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。1810年，戴维证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译名为氯。

新课导入请你回忆！标出氯元素在周期表中的位置并分析它的结构特点易得到电子卤族元素结构性质如何？

卤族元素的原子结构壹卤素单质的物理性质及变化规律贰知识导航卤族元素化学性质的相似性和递变性叁

方法指导【方法导引】预测预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应，并评估所作预测的合理性。我们可以通过认识元素“位置”“结构”“性质”之间的内在联系，根据元素的“位置”“结构”特点预测和解释元素的性质。例如，钠与钾是IA族元素，它们都能与水反应：铷与钠、钾属于同族元素，所以，可预测出铷也能与水反应。位于元素周期表VIIA族(第17纵列)的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)Ts都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。

01卤族元素的原子结构

课堂思考请你观察！从上到下卤族元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？完成表格内容。

课堂思考请你观察！从上到下卤族元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？完成表格内容。元素核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)氟(F)0.071氯(Cl)0.099溴(Br)1.12碘(I)1.32结论917355372345①最外层电子数相等（均为7）；②从上到下，电子层数依次增加；③从上到下，原子半径依次增大。

课堂探究一、卤族元素的原子结构重点理解1.卤族元素:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)石田（Ts），位于元素周期表VIIA族。对比学习2.卤族元素的原子结构①最外层电子数相等（均为7）；②从上到下，电子层数依次增加；③从上到下，原子半径依次增大。

典例精讲【例1】已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()

A．B．C．D．C【例2】关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）A．位于第六周期 B．是金属元素C．最外电子层含有6个电子 D．属于卤族元素D

课堂思考请你预测！请推测一下氟氯溴碘在性质上的相似性和递变性结构上的相似和递变（最外层7个电子）（和氯气的性质相似）性质上的相似和递变决定

02卤素单质的物理性质及变化规律

课堂思考你知道吗？

氯，溴和碘的发现之旅Cl21774年，瑞典化学家舍勒发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体。当时，舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。1810年，戴维证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。