2024-2025年高二化学人教版必修课后巩固培优练习3.3.1 盐类的水解（解析版）.doc

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第三章水溶液中的离子平衡

第三节盐类的水解

课时1盐类的水解

重点

1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。

2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。

3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。

1．（2023·江苏省南菁高级中学）在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是

A．盐的水解不属于离子反应 B．溶液的pH一定发生改变

C．水的电离程度增大 D．一定无明显现象的发生

【答案】C

【详解】

A．盐的水解是弱离子参加的反应，是离子反应，A错误；

B．有些盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，而醋酸铵水解溶液的pH不变，B错误；

C．盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，C正确；

D．有些盐的水解反应可以生成沉淀或气体，D错误；

故选C。

2．（2023·贵州高二学业考试）下列物质不能发生水解的是

A．NH4Cl B．CH3COONa C．KCl D．Na2CO3

【答案】C

【详解】

A．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子可以水解，故A不符合题意；

B．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子可以水解，故B不符合题意；

C．KCl为强酸强碱盐，不能水解，故C符合题意；

D．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子可以水解，故D不符合题意；

故选C。

3．（2023·浙江高二期末）属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是

A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．H2SO4

【答案】A

【详解】

A．NH4Cl含有离子键和共价键，属于离子化合物，铵根离子水解，溶液显酸性，故A符合题意；

B．NaCl含有离子键，属于离子化合物，不水解，显中性，故B不符合题意；

C．CH3COONa含有离子键和共价键，属于离子化合物，醋酸根水解，溶液显碱性，故C不符合题意；

D．H2SO4只含有共价键，属于共价化合物，且溶液显酸性，故D不符合题意；

故选A。

4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()

A．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

B．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)

C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

【答案】A

【解析】B项是HCOeq\o\al(－,3)的电离；C项是HS－和强酸的反应；D项是Cl2与水的反应，故选A。

5．盐MN溶于水存在如下过程：

下列有关说法中不正确的是()

A．MN是强电解质

B．总反应离子方程式为N－＋H2O===OH－＋HN

C．该过程使溶液中的c(OH－)c(H＋)

D．MOH为强碱

【答案】B

【解析】

由MN===M＋＋N－可看出MN是强电解质，A项正确；总反应离子方程式为：N－＋H2OOH－＋HN，B项不正确；由图知，N－与H＋结合成HN，使水的电离平衡右移，c(OH－)＞c(H＋)，C项正确；由图知，M＋不能与水电离出的OH－结合，说明MOH为强碱，D项正确。

6．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是()

A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY

D．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY

【答案】A

【解析】

A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。

7．（2023·浙江高二期中）室温下，有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为?1、?2、?3，下列关系正确的是

A．?1=?2=?3 B．?1＞?2＞?3 C．?1＞?2=?3 D．?1=?2＜?3

【答案】C

【详解】

酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，故N