2024-2025年高二化学人教版选修四课后培优练习第二章 化学反应速率和化学平衡 单元综合检测（解析版）.doc

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第二章化学反应速率和化学平衡

单元综合检测

一．选择题

1．（2023·广东东莞·高二期末）下列措施，能加快化学反应速率的是

A．向炉膛鼓风

B．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．用冰箱保存食物

D．果蔬气调贮藏(通常增加贮藏环境中浓度，降低浓度)

【答案】A

【详解】

A．向炉膛鼓风，可以增加反应过程中氧气的浓度，反应速率加快，A项选；

B．铁遇浓硫酸钝化，改用浓硫酸，不能加快制取氢气的化学反应速率，B项不选；

C．冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减慢食物腐败的速率，C项不选；

D．果蔬气调贮藏是减小反应物氧气的浓度，反应速率降低，D项不选；

答案选A。

2．（2023·河南许昌·）下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量

B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

【答案】D

【详解】

A．化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误；

B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2mol·L-1，故B错误；

C．有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；

D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确；

故选D。

3．（2023·广西桂林·高二期末）实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是

A．加入浓 B．加入

C．使粒过量 D．滴入几滴溶液

【答案】D

【详解】

A．加入浓会产生的NO2气体，故A错误；

B．加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；

C．为了加快反应速率，滴加浓盐酸，使氢离子浓度变大，使粒过量无法改变速率，故C错误；

D．滴加硫酸铜后，Cu2+会先于氢离子与锌反应，置换出的铜与锌粒形成原电池，加快反应速率，故D正确；

故答案为D。

4．（2023·福建福州市·高二期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．10.0mL2mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

【答案】D

【详解】

A．常温下浓硫酸与铁发生钝化，若加热，则生成二氧化硫气体，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A项错误；

B．加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀硫酸浓度减小，反应速率减小，B项错误；

C．升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，C项错误；

D．压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D项正确。

故答案选D。

5．（2023·重庆市凤鸣山中学高二期中）某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的为，用变化表示的反应速率，生成的，则该反应方程式为

A． B．

C． D．

【答案】A

【详解】

由题意可知，和反应中消耗和的浓度分别为、×2min=，生成Z的浓度为，则反应物、和生成物Z的浓度变化量之比为：：=3∶1∶2，由化学计量系数之比等于各物质的浓度变化量之比可得反应方程式为2Z，由反应前后原子个数守恒可知Z的分子式为，反应的化学方程式为，故选A。

6．（2023·河北张家口市·高二期末）下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨选择500℃

B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂

C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅

D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

【答案】C

【详解】

A．工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，所以不能用化学平衡移动原理解释，故A不选；

B．使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气浓度变小，溶液的颜色逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，故C选；

D．加压后颜色加深，是体积缩小浓度增大，不一定是平衡移动造成的，不能用勒夏特利原理解释