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2024年化学初三的知识点总结

人教版化学初三的知识点总结1

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质置不能计入总和中；..③要考虑

空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的三不变）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式

1、含：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意：⑴

表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比=各物质的相对分子质量x各化学式前面的系数的积的比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2+O22H2O为

例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4:32:36③表

示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2:1:2点燃3、化学方程式的读法以2H2+O22H2O

为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份

质量的水

③从各物质的微粒个数比角度每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方

程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、

方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作

为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的

商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数

由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式：FeS2+02点燃Fe2O3+S02

⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2,因此

Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS2、S02前面的‘系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商

2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3

的系数；

2FeS2+02点燃lFe2O3+S02

⑷确定02、S02的系数：

①由于。2、S02中只含有0、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确

定S02的系数，再确定02的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4,所以右边S原

子的个数也为4。因此S02的系数为4除以S02中S元素的原子个数1的商4作为SO2o的

系数。

2FeS2+02点燃lFe2O3+4SO2

②由于方程式右边0原子的个数已确定为11,因此左边0原子的个数也为11。所以02

的系数为11除以02中0元素的原子个数2的商1