4.1元素周期表第三课时 课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

PERIODICTABLEOFELEMENTS元素周期表

2元素周期表/PERIODICTABLEOFELEMENTS一、碱金属元素的原子的结构元素名称锂钠钾铷铯元素符号____________________原子结构示意图______?_______?________???原子半径/nm?0.152?0.1860.227?0.248?0.265LiNaKRbCs(1)碱金属元素原子随核电荷数的增大，电子层数依次_____，原子半径逐渐_____。增多增大

3元素周期表/PERIODICTABLEOFELEMENTS二、碱金属元素的物理性质元素名称密度g·cm-3熔点℃沸点℃锂银白色柔软0.534180.51347钠银白色柔软0.9797.81882.9钾银白色柔软0.8663.65774铷银白色柔软1.53238.89688铯略带金色光泽柔软1.87928.40678.4颜色、状态

4元素周期表/PERIODICTABLEOFELEMENTS二、碱金属元素的化学性质从碱金属原子结构的角度解释。(1)碱金属元素的化学性质具有相似性。碱金属元素的最外层电子数相同，都是1个电子，故它们的化学性质相似。(2)碱金属元素的性质具有递变性。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强。

5元素周期表/PERIODICTABLEOFELEMENTS二、碱金属元素的化学性质(1)相似性：4Li+O2=2Li2O△2Na+O2=Na2O2△均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)常温下：4Li+O2=2Li2O常温下：4Na+O2=2Na2O常温下：K2O、K2O2钾、铷、铯与氧气反应生成的产物更为复杂

6元素周期表/PERIODICTABLEOFELEMENTS二、碱金属元素的化学性质(1)相似性：均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑

7元素周期表/PERIODICTABLEOFELEMENTS二、碱金属元素的化学性质(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大,产物更复杂。金属性增强。

8元素周期表/PERIODICTABLEOFELEMENTS【归纳总结】碱金属性质的相似性和递变性(1)相似性

9元素周期表/PERIODICTABLEOFELEMENTS【归纳总结】碱金属性质的相似性和递变性(2)递变性①与氧气反应从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。②与H2O(或酸)的反应从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸，则Rb、Cs遇水会发生爆炸。

10元素周期表/PERIODICTABLEOFELEMENTS碱金属的特性：1、锂的特性：密度最小的金属（1）Li与氧气作用只生成Li2O（2）Li可以与氮气直接化合生成Li3N(和锂同族的其它碱金属单质无此性质)（3）LiOH为中强碱，溶解度小，加热易分解（4）锂的氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水（5）碳酸锂受热易分解2、钾：钾的密度比钠小3、铯：铯是金属性最强的金属；Cs是熔点第二低的金属单质；CsOH是碱性最强的碱。

11元素周期表/PERIODICTABLEOFELEMENTS元素的金属性的判断依据元素金属性元素单质与水/酸反应的难易（易～强）元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱（强～强）

12元素周期表/PERIODICTABLEOFELEMENTS(1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大()(2)碱金属元素的单质与氧气反应的产物属于同种类型()(3)碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反应越来越剧烈()(4)碱金属元素单质都应该保存在煤油中()(5)金属钾能从NaCl溶液中置换出钠()(6)碱金属元素在自然界中能以游离态存在()××√×××

13元素周期表/PERIODICTABLEOFELEMENTS2.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以