4.2 元素周期律 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第四章物质结构元素周期表第二节元素周期律

新课导入非金属性（卤素）卤素原子半径原子得电子能力单质的氧化性结合氢的能力最高价氧化物对应水化物的酸性FClBrI离子的还原性HX酸性金属性（碱金属）LiNaKRbCs碱金属原子半径原子失电子能力单质的还原性置换氢的能力氢氧化物的碱性离子的氧化性逐渐增大逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强同一周期元素的性质又有什么变化规律？金属性增强非金属性减弱

环节一同周期元素性质的周期性变化规律1.原子核外电子排布的周期性变化规律：随着原子序数的递增，同周期原子的最外层电子排布呈现 的周期性变化(第一周期除外)。由1到8

环节一同周期元素性质的周期性变化规律(1)元素的原子半径随原子序数的变化：规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现的周期性变化。由大到小（除稀有气体外）2.原子半径的周期性变化

(2)规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈变化，即每周期（第一周期除外），最高正价：，最低负价：（O无最高正价、F无正价）3.元素化合价的周期性变化(1)元素化合价与原子序数变化的关系图周期性＋1到＋7－4到－1环节一同周期元素性质的周期性变化规律

环节一同周期元素性质的周期性变化规律随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化决定了最外层电子数1→8（K层电子数1→2）原子半径大→小（稀有气体元素突然增大）化合价：+1→+7，－4→－1（稀有气体元素为零）引起了元素周期律小结

学以致用【自我诊断】（1）从原子序数11依次增加到17，原子半径逐渐增大()×（2）原子半径最小的元素是氢元素()√?×?√（5）第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小()√?×

环节二微粒半径大小的比较“四同”“三看”法比较粒子半径的大小“四同”法

环节二微粒半径大小的比较“三看”法比较粒子的半径大小:1.看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。如：KNa、K＋Na＋2.看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如：NaMgAl、O2－Na＋3.看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：Cl－Cl、Fe2＋Fe3＋＞＞＞＞＞＞＞

1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)r(Na)r(Li)r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)学以致用

学以致用2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）Mg2+、Na+、K+S2-、O2-、F-Al、Si、PB、C、N

学以致用3.某主族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()?√A.4 B.5 C.6 D.7

环节三实验探究，第三周期元素性质的递变性质预测根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，推测出该周期元素金属性和非金属的变化规律（Ar除外）。在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

环节三实验探究，第三周期元素性质的递变1.金属钠、镁与水的反应 实验比较金属性：NaMg

环节三实验探究，第三周期元素性质的递变2.金属镁、铝与盐酸的反应 金属性：MgAl

环节三实验探究，第三周期元素性质的递变3.比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱 金属性：MgAl

环节三实验探究，第三周期元素性质的递变随着核电荷数增加，与水（或酸）反应越来越________?NaMgAl与水（或酸）反应的现象剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱结论缓慢NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应与酸反应比镁慢强碱中强碱两性氢氧化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3①最高价氧化物对应的水化物的碱性：___________