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2010-2023历年河北省高阳中学高二月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列说法正确的是

A．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

D．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

2.在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

NaOH溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．3?????B．4?????C．5?????D．6

3.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．CH3COOH溶液

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液

4.（10分）请回答下列问题：

（1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g)CO＋3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常数

0.45

1.92

276.5

1771.5

①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)＝0.5mol·L－1，计算该温度下CH4＋H2O(g)CO＋3H2的平衡常数K＝______，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为_______________

（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“”)。

5.下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．由水电离的c(H＋)：①＝②③＝④

B．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②③

C．①②的导电性不同，③④的导电性也不同

D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③④②①

6.下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890．3kJ·mol-1

B．由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热量小于92.4kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

D．在101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571．6kJ·mol-1

7.下列说法中正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

8.甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是

A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1N