2010-2023历年江苏省阜宁中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年江苏省阜宁中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L

（1）求该反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的物质的量浓度。

2.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4

B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C.平衡时甲中A的体积分数为40%???????

D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

3.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)??ΔH=＋131.3kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol)-1?

①该反应能否自发进行与???????????????????有很大关系；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是?????????????（填字母，下同）。??

a.容器中的压强不变?????????????????b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

c.v正(CO)=v逆(H2O)????????????????d.c(CO)=c(H2)

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，

右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化。

在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，

下列措施中能使c(CH3OH)增大的是???????????。

a.升高温度????????????????

b.充入He(g)，使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离出来???????

d.再充入1molCO2和3molH2

4.对于反应A(g)+3B(g)＝2C(g)+4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是?????????????????????????????????????????????????????????????

A.v(A)=0.01mol/(L?s)????????????????B.v(B)=0.02mol/(L?s)

C.v(C)=0.60mol/(L?s)????????????????D.v(D)=1.0mol/(L?s)

5.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是????????????????????

A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-

C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

6.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是?????????????????????????????????????

A．加热

B．加适量NaOH溶液

C．通入氯化氢气体

D．加入固体三氯化铝

7.区分强电解质和弱电解质的依据是??????????????????????????????????

A．溶解度的大小

B．属于离子化合物还是共价化合物

C．在水溶液中是否存在电离平衡

D．溶液导电性的强弱

8.现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；

④0.01mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是?????????????????????????????????????????

A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③④,②

B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,