北京市牛栏山一中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷.docx

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北京市牛栏山一中2024-2025学年高二上学期期中考试

化学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．

所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分．

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题共42分）

（共21小题，每小题2分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项）

1.下列有关平衡常数K的说法中，不正确的是（）

A.K的大小与起始浓度无关 B.K值越大，反应物的平衡转化率越大

C.温度越高，K值越大 D.K值越大，正向反应进行的程度越大

2.下列物质中，属于弱电解质的是（）

A. B. D.

3.下列溶液一定显酸性的是（）

A. B.含有 C. D.加入酚酞后溶液仍为无色

4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（）

A.单位时间内消耗，同时生成 B.混合气体的密度不再变化

C.容器内的压强不再变化 D.混合气体中与的比值保持不变

5.在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是（）

A.加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B.增大（HI），单位体积内活化分子数增大

C.升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D.增大压强，活化分子百分数增大

6.下列等实能证明醋酸是弱电解质的是（）

A.醋酸钠的水溶液显碱性 B.常温时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱

C.醋酸溶液可使石蕊溶液变红 D.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生

7.下列事实与盐类的水解无关的是（）

A.用明矾或聚合氯化铁净水 溶液蒸干得到

C.用热的纯碱溶液清洗油污 D.用稀盐酸清除铁锈

8.已知：．若断裂需要吸收的能量分别为，则断裂需要吸收的能量为（）

A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ

9.依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是（）

A.已知，则氢气的燃烧热为

B.已知C（石墨，s）（金刚石，s），则石墨比金刚石稳定

C.已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D.已知；则

10.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（）

A.无色溶液中：

B.的溶液中：

C.加酚酞呈红色的溶液中：

D.含有大量的溶液中：

11.和（无色）存在平衡：。下列分析正确的是（）

A.1mol平衡混合气体中含2molN原子

B.恒容时，水浴加热，气体颜色变浅

C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡移动导致的

D.断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量

12.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：，下列说法不正确的是（）

A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情

C.秋冬季节更易诱发关节疼痛 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

13.室温下，下列有关两种溶液的说法正确的是（）

序号

①

②

11

11

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

A.①溶液氨水的物质的量浓度为

B.①和②两溶液中水电离的：①②

C.①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①②

D.等体积的①和②溶液分别与相间浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①=②

14.工业生产硫酸的一步重要反应是，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，其中结论正确的是（）

A.图I可以表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

B.图I可以表示温度对化学平衡的影响，且甲温度低

C.图II表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断

D.图III表示时刻通入更多的氧气或增大压强对反应速率的影响

15.某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，涉及的化学反应为，结合实验数据判断不正确的是（）

实验

反应温度

溶液

稀

出现浑浊的时间

①

25

5

0.1

10

0.1

x

10

②

25

5

0.2

5

0.2

10

6

③

35

5

0.2

5

0.2

10

2

A.

B.依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响

C.实验①②对比可说明稀的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大

D.实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为（L?min）

16.下表为相同温度下HX、HY、HZ三种一元酸对应的电离常数，

化学式

电离常数

的三种盐的溶液，其pH由小到大的顺序是（）

A.NaY、NaZ、NaX B. C. D.

17.已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法不正确的是（）

①：

②：

A.反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步