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2010-2023历年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为

A．两类

B．三类

C．四类

D．五类

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（?）

A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物

B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1

C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物

D．化合物XY2、XYW、XW2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低

3.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为?（?）

A．ⅠA、ⅤA??????B．ⅢA、ⅦA???????C．ⅣA、ⅥA????????D．ⅠA、ⅦA

4.周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种

A．7

B．10

C．11

D．12

5.下列有关化学用语正确的是

A??Na＋的基态电子排布图是：

B?质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：

C?Na2S的电子式：

D?氯离子结构示意图为：

6.（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素

相关信息

T

T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

X

X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

Z

Z的基态原子价电子排布为

Q

在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

R

3p能级上有1个电子

W

W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是????????（用元素符号表示）。

（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要?????（填“高”、“低”）。

（3）W2+的核外电子排布式为?????????。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是???????

A．氧化剂是O2????????????????????B．HO2在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO2?????????D．1molW参加反应有1mol电子发生转移

（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______.B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为????（填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

（5）已知25℃、101kPa条件下：

4R（s）+3Z2（g）????2R2Z3（s）?△H=-2835．9kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）????2R2Z3（s）?△H=-3119．1kJ／mol

则16gZ2（g）完全转化为Z3（g）的△H=????????????．

7.下列有关元素周期表中的某些推断正确的是

A?位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同

B?碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高

C?若x是ⅡB族中元素的原子序数,那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族

D?在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

8.（11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）B元素在周期表中的位置???????;D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。

（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：????????????????????????。

（3）A、C两元素第一电离能前者????后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈