2024-2025年高二化学人教版选择性必修二第三章 章末测试（提升）（解析版）.docx

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第三章章末测试（提升）

一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1．（2023·全国·专题练习）下列性质中，可以说明某晶体是离子晶体的是

A．具有较高的熔点 B．固体不导电，水溶液可导电

C．可溶于水 D．固体不导电，熔融状态可导电

【答案】D

【解析】A．离子晶体和共价晶体的熔点都比较高，因此不能据此判断该晶体为离子晶体，A不符合题意；

B．固体不导电，若物质不溶于水，则其水溶液也可能不导电，如BaSO4是离子晶体，固体不导电，其难溶于水，水溶液也不能导电，再必然CO2在固态时属于分子晶体，在固态时不能导电，在水溶液中CO2能够与水反应产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子，因此CO2的水溶液能够导电，因此固体不导电，水溶液可导电不是离子晶体的特征，B不符合题意；

C．离子晶体中有的能够溶于水，有的不溶于水，如NaCl能够溶于水，而AgCl难溶于水，不能因此不能根据是否物质是否能够溶于水判断晶体类型是否为离子晶体，C不符合题意；

D．离子晶体中含有离子，但离子不能自由移动，因此固体不导电，而离子晶体在熔融状态可发生电离而导电，D符合题意；

故合理选项是D。

2．（2023·云南昭通·高二阶段练习）下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是

①I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3

②金属阳离子只能存在于离子晶体中

③因为NH3分子间存在氢键，所以NH3极易液化，用作制冷剂

④因金属性KNaMg，所以熔点：KClNaClMgCl2

⑤干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个

⑥因为1molSi晶体中含有2molSi—Si键，所以1molSiC晶体中也含有2molSi—C键

⑦CH3Cl和CCl4均为正四面体构型的非极性分子

⑧H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

A．①③⑤ B．①③⑤⑥ C．④⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑧

【答案】A

【解析】①将I中一个碘原子看成中心原子，另两个是与中心原子结合的原子，中心原子的价层电子对=2+=4，所以中心原子的杂化方式为sp3，①正确；

②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以金属阳离子可能还存在于金属晶体中，②错误；

③氨气分子间存在氢键，导致其熔沸点较低，所以NH3极易液化，液氨汽化吸收大量的热，用作制冷剂，③正确；

④离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，与金属性无关，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，所以熔点：KCl＜NaCl＜MgCl2，④错误；

⑤干冰晶胞结构如图，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子个数=3×8÷2=12，⑤正确；

⑥SiC晶体中每个Si原子形成4个Si-C键，1molSiC晶体中含有1molSi原子，所以含有4molSi—C键，⑥错误；

⑦CCl4含有C-Cl极性键，空间构型为正四面体型，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，CH3Cl是四面体构型，但不是正四面体型，结构不对称，为极性分子，⑦错误；

⑧H2O比H2S稳定，是因为共价键键能前者大于后者，氢键影响的是熔沸点，⑧错误；

综上所述正确的有①③⑤，故答案为A。

3．（2023·辽宁）锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断错误的是

A．Zn位于元素周期表的d区 B．该晶胞中和数目相等

C．位于构成的四面体空隙中 D．氧化锌的熔点高于硫化锌

【答案】A

【解析】A．的价电子排布式为：，故位于元素周期表区，选项A错误；

B．由图可知，位于顶点和面心，个数为，位于体内，其个数为4，则离子数目相同，选项B正确；

C．由图可知每个周围有4个，选项C正确；

D．同类型的离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大，因氧离子半径小于硫离子半径，则氧化锌的晶格能大于硫化锌，选项D正确。

答案选A。

4．（2023·四川省资阳中学高二期中）下列说法中，不正确的是

A．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性

B．金属晶体导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流

C．MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有1个手性碳原子

【答案】B

【解析】A．晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序；晶体自范性的本质是：晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，A正确；

B．金属晶体导电是在外加电场作用下，金属中含有的自由电子变为定向移动而形成电流，而不是在外加电场力作用下才产生的自由移动的电子，B错误；

C．MgO的晶格能远比NaCl大，这是由于