2010-2023历年河北省沧县中学高二月考化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年河北省沧县中学高二月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（???）

A．用A表示的反应速率是0．4mol·（L·min）-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol·（L·min）-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

2.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92

以下说法正确的是??（）

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

3.相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)，起始时四个容器内所装A、B的量如下：

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为(????????)

A、A的转化率：甲丙乙乙丙丁

C、B的转化率：甲乙丙丁?????????D、B的转化率：丁乙丙甲

4.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（???）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

5.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（）??????

A．AgNO3

B．NaOH

C．H2SO4

D．Na2SO4

6.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（???）

A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

7.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数为（）

A．3．2×103

B．1．6×103

C．8．0×102

D．4．0×102

8.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（???）

A．用A表示的反应速率是0．4mol·（L·min）-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol·（L·min）-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

9.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（???）

10.一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．08mol/L，则下列判断正确的是（）

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．c1的取值范围为0．04mol/L＜c1＜0．14mol/L

D．X、Y的转化率相等

11.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．vA＝vB