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2024年广东高考有机化学基础知识点

广东高考有机化学基础知识点

1、常温常压下为气态的有机物：1~4个碳原子的麻,一甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水;液态煌（如苯、汽油）、

卤代煌（溪苯）、硝基化合物（硝基苯）、醛、酯（乙酸乙酯）都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高

于65℃任意比互溶。

3、所有烧、酯、一垸煌的密度都小于水;一溪烷煌、多卤代煌、硝基化合物的密度都大于

水。

4、能使滨水反应褪色的有机物有：烯烧、焕煌、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳

碳叁键）的有机物。能使浸水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCI4、仿、液态烷烧等。

5、能使酸性高镒酸钾溶液褪色的有机物：烯烧、焕煌、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱

和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

有机化学基础知识

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯煌和环烷煌、焕煌和二烯烧、饱和

一元醇和醛、饱和一元醛和里、饱和一元陵酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷煌:CH4、C2H6、C3H8;烯烧：C2H4;快煌:C2H2;代

煌:CH3CkCH2CI2,CHCI3、CCI4、C2H5CI;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H40;酸:CH2O2.

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间

脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯煌、快煌、笨及其同系物、醛、酮、不饱和竣酸

（CH2:CHCOOH）及其酯（CH3cH:CHCOOCH3）、油酸甘油酉希。

10、能发生水解的物质：金属破化物（CaC2）、卤代燧CH3cH2Br）、醇钠（CH3cH2ONa）、

酚钠（C6H50Na）、竣酸盐（CH3coONa）、酯类（CH3coOCH2cH3）、二糖（Cl2H22011）（蔗糖、

麦芽糖、纤维二糖、孚廉）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油

酯、油酸甘油酯）等。

高考化学物理性质复习资料

①同族金属从上到下溶沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H20、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的姓、一甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体g;离子晶体g;分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间

作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、02、03、N2、F2、CI2;常温呈

液态的无机化合物主要有H20、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：

正g;异g;新，邻g;间g;对。

⑧匕徽熔沸点注意常温下状态，固态g;液态g;气态。如白磷g;二硫化碳g;干冰。

©易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成

白磷，化铝也可;三化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、CI2,NH3可用作致冷剂.

高考化学学习方法

（一）要科学地阅读教材和资料书

新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社发展等诸多因素的

基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上

阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化,

课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到

进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决

问题的原则，通过阅读仔细