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2010-2023历年河北枣强中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：?2CH3OH+3O2+4OH-???2CO32-??+???6H2O，则下列说法正确的是?

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-+6H2O

2.下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是

A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块

B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连

C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜

D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

3.下列各组混合物中，不论二者以何种比例混合，只要质量一定，则完全燃烧时消耗的O2的质量和生成H2O的质量不变的是

A．CH4、C2H6

B．C2H6、C3H6

C．C2H4、C3H6

D．C2H2、C2H4

4.300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD.

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________.

已知K300℃K350℃，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)．

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为______________．

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________________．

(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol.

5.下列说法中正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

6.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有

①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小

A．①②③

B．①②③④

C．①②③④⑤

D．全部

7.下列有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H2O==Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)ΔH＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

9.有关下图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2

D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱

10.下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③

11.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们