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2010-2023历年河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：

①固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3

②给出质子能力：CH3COOHCH3CH2OHH2O

③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl

④微粒半径：r（H+）r（H）r(H-)

⑤熔沸点：H2OH2SH2Se

⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应

以上归纳中正确的是（???）

A．①②

B．③④

C．①③

D．②⑥

2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（??）

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O

C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：

4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

3.下列实验操作、试剂保存方法，正确的是（??）

A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；

B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；

C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

D．用规格为20mL的量筒，量取2.8mL的Na2CO3溶液

4.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)；△H=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（??）

A．甲中A的转化率为75％

B．Q1+Q2=Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动

D．乙中的热化学方程式为2C(g)?A(g)+3B(g)；△H=＋Q2kJ/mol

5.（I）多项选择题

下列说法中正确的是???????。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子

（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是???????????，其中Ti4＋的氧配位数为????????，Ba2＋的氧配位数为?????????，

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是???????晶体。

4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有???????种同分异构体。

（Ⅲ）

(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取??????杂化。

(2)R是1~36

号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：

R3+?R(OH)3?[R(OH)4]－

①基态R原子的价电子排布式为???????????????????????；

②[R(OH)4]－中存在的化学键是????????????。

A．离子键????B．极性键???C．非极性键????D．配位键

6.M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是（??）

A．Z的熔点较低

B．Z可以表示为M2Y

C．M离子和Y离子的核外电子排布相同

D．M形成+2价阳离子

7.下列说法正确的