3.1.2 铁盐、亚铁盐 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第2课时铁盐、亚铁盐

学习目标1234掌握亚铁盐和铁盐的性质，以及Fe2?与Fe3?的检验方法，通过实验观察形成证据推理意识。依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe2+和Fe3+相互转化的途径，强化变化观念，树立科学探究意识。构建Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的转化关系图（铁三角）。学习铁盐与铜的反应，学习利用覆铜板制作图案，联系生活生产，培养科学精神与社会责任。

情境导入FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeCl2溶液常见的铁盐和亚铁盐

情境导入当人体缺铁时，就会出现缺铁性贫血症状，会导致面色苍白，倦怠乏力，头晕耳鸣，甚至晕厥，心悸等。此时，医生建议：服用补铁药剂（含+2价铁元素）并适量服用维生素C。缺铁性贫血为何要密封保存？为何搭配维C效果更好？补铁剂露置在空气中，如何检验其是否变质？

任务一：Fe2+、Fe3+的检验(实验3-2)?Fe2＋Fe3＋浅绿色棕黄色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3观察法加碱法(NaOH)白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀红褐色沉淀加盐溶液溶液变成红色【实验3-2】在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴加几滴KSCN(硫氰化钾)溶液，观察并记录现象无明显现象

深入思考如何利用KSCN溶液设计实验证明待测液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+？Fe2+KSCN溶液Fe3+变红？氧化剂从提供的试剂中设计至少两种方案（包含实验试剂、操作及预测现象）以实现Fe2+→Fe3+可选试剂：FeCl2溶液、氯水(Cl2)、H2O2（H+）溶液、酸性KMnO4溶液、铁粉、铜粉、KI溶液。设计实验方案

任务二：实验探究Fe2+→Fe3+(加氧化剂)实验试剂实验操作及现象结论解释（离子方程式）方案一FeCl2溶液+__________方案二FeCl2溶液+__________方案三FeCl2溶液+_________5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OKSCN溶液、氯水KSCN溶液、H2O2溶液酸性KMnO4溶液、KSCN溶液向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，振荡溶液不变色；再加入少量氯水，振荡，溶液变红色。向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，振荡溶液不变色；再加入少量双氧水，振荡，溶液变红色。向FeCl2溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，酸性KMnO4溶液褪色，加入KSCN溶液，溶液变红色。注意KSCN溶液的添加顺序

解决问题如何利用KSCN溶液设计实验证明未知溶液中含有Fe2+？待测液无明显变化不含Fe3+KSCN溶液氯水/H2O2溶液变红色含Fe3+能否先加氯水/H2O2，后加KSCN溶液？

深入思考Fe3+Fe2+？还原剂从提供的试剂中设计至少两种方案（包含实验试剂、操作及预测现象）以实现Fe3+→Fe2+可选试剂：FeCl3溶液、氯水(Cl2)、H2O2（H+）溶液、酸性KMnO4溶液、铁粉、铜粉、KI溶液。设计实验方案

任务三：实验探究Fe3+→Fe2+(加还原剂)实验试剂实验操作及现象结论解释（离子方程式）方案一FeCl3溶液+__________方案二FeCl3溶液+__________方案三FeCl3溶液+_________KSCN溶液、铁粉KSCN溶液、铜粉KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色；再加入适量铁粉，振荡，溶液不显红色。向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色；再加入适量铜粉，振荡，溶液不显红色。向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色；再加入适量KI溶液，振荡，溶液显红棕色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色。2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-＝2Fe2++I22Fe3++Fe＝3Fe2+

学以致用《课本》p73【实验3-3】FeCl3溶液加入过量铁粉滴入KSCN溶液滴入氯水溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

观察预测设计实验结论方法探究物质具有氧化性探究物质具有还原性加入还原剂，使其化合价降低，检验化合价降低后的产物。加入氧化剂，使其化合价升高，检验化合价升高后的产物。思维建模探究物质氧化性或还原性的一般思维方法

任务四：Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系（P69思考与讨论）Fe2+Fe3+Fe只有还原性既有