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2010-2023历年河北省石家庄市第二实验中学高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

⑴将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有??????????????、?????????????。

⑵取10.00mL待测液：用经过?????????????????（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。

⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的???????，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视???????????????????，直到????????????为止，可判断滴定到达终点。

⑷根据下列数据，烧碱的纯度为????????????????????。

滴定次数

待测液体积

(mL)

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

⑸判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差(填偏大、偏小无影响或无法判断)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视?????????????

②未用标准液润洗滴定管??????????

③用待测液润洗锥形瓶????????????

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面??????????

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁?????????

2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（???）

①天然气?②煤?③核能?④石油?⑤太阳能?⑥生物质能?⑦风能?⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

3.在25mL碱式滴定管中盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积(???)

A．25mL

B．大于25mL

C．小于25mL

D．都不正确

4.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均为正数）。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()

A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＞Q3＞Q2

C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q2＞Q1＞Q3

5.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()。

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

6.下列说法中正确的是()

=

?

A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

B．吸热反应一定是非自发的化学反应

C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D．温度有可能对反应的方向起决定性作用

7.现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式____________________；所得溶液的pH___7(填“＜”“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝amol/L，则c(SO)＝__________。

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___??????????????????_______。

8.如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A，B，C???????，D??????????。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有。?

9.反应2SO2+O2?2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为()。

A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s

10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

c(Cl－