考点32 溶液的浓度和溶液的配制-备战中考化学一轮复习考点帮.docx

考点32溶液的浓度和溶液的配制

命题趋势

该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力。经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查。

题型有选择题、填空题、计算题；经常以计算题或计算型的填空题的形式出现。

中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等。

对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重。

考查重点

1.有关溶液中溶质质量分数的计算。

2.配置一定溶质质量分数的溶液。

3.结合具体溶液的配置，考查对实验步骤，仪器选择，操作注意事项的掌握情况及误差分析的能力。

重点考向

考向一、溶质的质量分数

1.溶质的质量分数

(1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。

(2)计算公式：

①所有溶液：eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%

②饱和溶液：eq\f(S,S＋100g)×100%(S为溶解度)

2.有关溶液稀释的计算

(1)原理：稀释前后，溶质质量不变。

(2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋水的质量)。

3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算

(1)解题关键：通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。

(2)反应后溶液质量的计算方法：

①溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

②质量守恒法：溶液的质量＝参与反应的固体质量＋液体质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量

易错警示

1.计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。

2.不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。

知识拓展

溶质质量分数与溶解度的比较

溶解度

溶质质量分数

温度

一定

不一定

溶剂量

100g

不定量

溶液状态

达到饱和

饱和或不饱和

单位

克

无(是比值)

相互转化

某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：

饱和溶液溶质质量分数＝溶解度100g+溶解度QUOTE×100%

方法技巧

溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：

①溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；

②溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；

③未溶解的溶质不能计入溶质质量。

跟踪训练

1．从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是()

A．1％B．0.1％C．10％D．无法判断

2．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（）

A、100g醋酸中含醋为10gB、100g醋酸的水溶液中含醋酸10g

C、100g水中含醋酸为10gD、100g醋酸的水溶液中含水10g

3．将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A．一定等于10% B．一定大于10% C．一定小于10% D．无法确定

4．常温下，对100ml氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（）

A．实验1后，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

B．实验2后，乙比甲溶质质量分数小

C．实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液

D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等

5．从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是()

A．1％B．0.1％C．10％D．无法判断

6．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（）

A、100g醋酸中含醋为10gB、100g醋酸的水溶液中含醋酸10g

C、100g水中含醋酸为10gD、100g醋酸的水溶液中含水10g

7．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（）

A、溶质：溶剂＝1：10B、溶质：溶液＝1：10

C、溶