易错类型03 离子反应（6大易错点）（解析版）-2024化学高考易错题梳理（新高考专用）.pdf

易错类型03离子反应

【易错点01】分辨不清电解质和非电解质

【易错点02】误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

【易错点03】不能正确书写几种类型的电离方程式

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【易错点】离子方程式的书写常见误区

【易错点05】离子共存判断的几种隐含条件和限制条件

【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子

易错点1分辨不清电解质和非电解质

【分析】

(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(3)电解质强弱与化合物类型无关，强电解质不一定是离子化合物，如HSO，弱电解质不一定共价化合物，

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如AlCl。

3

(4)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸

均可导电，但都不是电解质。

(5)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电

解质，而属于非电解质，如SO、NH等。

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易错点2误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO的溶解度很

3

小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。

(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。

易错点3不能正确书写几种类型的电离方程式

＋2－

【分析】(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“”表示。如NaSO2Na＋SO4，

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＋－2＋－

HClH＋Cl，Ba(OH)2Ba＋2OH。部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸

＋－

的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3Na＋HCO3。

＋－

(2)原子团不可拆分。如KClO的电离方程式为KClOK＋ClO。

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(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。

＋＋2－＋－

(4)NaHSO溶液中电离出Na、H、SO。NaHSO熔融状态下电离出Na、HSO。

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(5)弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大



于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。

易错点4离子方程式的书写常见误区

【分析】1.常见陷阱

（1）“拆分”陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸